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2023届衡水金卷先享题调研卷 山东专版 一化学试卷答案

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(4)相同温度和压强下,Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度变化。在NaCl1溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含微粒的浓度变化如图。在氯化钠溶液中,生成Cl3^-的离子方程式为②随着盐酸浓度增大,氯气的溶解度先减小后增大的原因是.图1NaCl溶液浓度与溶解Cl2及含氯微粒的浓度变化图2盐酸浓度与溶解Cl2的浓度变化

19.下列说法不正确的是A.VLAl2(SO4)3溶液中含Al^3+mg,则溶液中SO4^2-的物质的量浓度为m18VmolL^-1B.某盐酸密度为1.20gcm^-3,质量分数为36.5%,此盐酸物质的量浓度为12.0molL^-1C.将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后,所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大,其密度越小)D.100g浓度为cmolL^-1的硫酸中加入一定的水稀释成0.5cmolL^-1,,则加入水的体积大于1100mL(已知硫酸的浓度越大,其密度越大)

4.镁是组成航空航天材料的重要元素,可由碳真空热还原MgO制得,主要反应为MgOC(s)+MgO(s)Mg(g)+CO(g)。,下列说法错误的是A.该反应的平衡常数K=c(CO)B.将容器体积压缩为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO的浓度增大COC.一定温度下,减小CO浓度,平衡正向移动,平衡常数不变D.如图,当温度升高时,该反应的化学平衡常数K增大