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柳州高中南宁三中高三(12月)联考化学试卷答案

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(3)“萃取”所得水相中含有的金属离子主要有Zn^2+和(填离子符号),以水相为原料制备Zn(OH)2的简单方法为

14.已知:Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O,某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O(在空气中充分加热可转化为CuO)中的一种或两种,为探究其组成,取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是A.若固体全部溶解,则发生的离子反应只有Fe2O3+6H^+2Fe^3++3H2OB.若固体部分溶解,则样品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红,则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2:1D.另取样品,在空气中充分加热至质量不再变化,称得其质量为bg(b>a),则样品中Cu2O的质量分数为9(b-a)a100\%

(3)“沉金”及“控电还原”所得Au中常含少量Ag。以所得Au制成的粗金板和纯金板作电极,HAuCl4-HCl1作电解液进行精炼时,粗金板表面因附着生成的AgCl1发生钝化。可通过直流电叠加交流电进行不对称脉动电流电解,阳极上周期性出现正、负半周期。在正半周期,银发生极化形成钝化膜;在负半周期发生去极化,其电极反应式为Agq+e=Ag+Cl二:电解时c(HAuCl4)将(填“增大”“减少”或“不变(4)滤渣a的主要成分为PtPd(填化学式)。(5)^4“控电还原”时,试剂X可选择Na2SO3SO2,,两者信息如下表所示。从价格上分析,最佳试剂为SO2(填化学式).按处理7500m^3/年分金液的量计算,理论上每年可节约成本、3.6万元。