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2022~2023学年上学期新乡市高一选科调研第二次测试化学试卷答案

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②已知反应速率常数与温度的关系为k=Ae^-ER,k为速率常数,R为摩尔气TEnn(CO2):n(H2)=为热力学温度,E.为活化能,A为指前因子,为常数。在反应器中按n(CO):n(H)=2min1:4通入反应物,在不同温度、相同的催化剂条件下,反应进行到2min时,测得反应器中CH;OH、CH.的浓度(μmol·L-)如表所示。升高温度时,反应速率增加的倍数大CH3OH、CH4(molL^-1)的是活化能大的反应;通过下表可知活化能大的反应是(填“主”或“副”)反应,升高温度,k(填“增大”或“减小”)。

2.下列物质的性质与用途相匹配的是A.碳酸氢钠受热易分解,可用于中和胃酸B.Fe3O4难溶于水,可用作油漆等的红色颜料C.SO2具有漂白性,可用作葡萄酒中的防腐剂D.氯气与水反应生成具有强氧化性的HC,可用于自来水杀菌消毒

(2)配制时正确的操作顺序是(用字母符号表示,每个字母符号只能用一次)A.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液全部注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶B.用量简准确量取所需体积的浓硫酸C.将已恢复至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水,直到液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处