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17.(16分) (2)Na与Li同主族,Na的电子层数更多,原子半径更大,故第一电离能更小(3分) Li、Be、B为同周期元素,同周期元素从左向右,第一电离能呈现增大的趋势,但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态,能量较低较稳定,故其第一电离能大于B的(3分)>(2分) (3)正四面体形(2分)s p ^ { 3 } ( 2分)S O _ { 4 } ^ { 2 - }(或C l O _ { 4 } ^ { - } 、 B r O _ { 4 } ^ { - } 、 I O _ { 4 } ^ { - } 、 S i O _ { 4 } ^ { 4 - }等)(2分) 【解析】(1)基态 3 d ^ { 6 } ,的价电子排布图为 F e ^ { 2 + }的价电子排布式为 可得基态F e ^ { 2 + } 3d (2)Na与Li同主族,Na的电子层数更多,原子半径更大,故第一电离能更小;Li、Be、B为同周期元素,同周期元素从左向右,第一电离能呈现增大的趋势,但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态,能量较低较稳定,故其第一电离能大于B的;氧化钠跟氧化锂都是离子晶体,所以晶格能越大,熔点越高。比较晶格能,看离子半径和,半径和越小,晶格能越大。钠离子的半径大于锂离子,所以氧化锂的熔点高。 (3)磷酸根离子中心原子磷的成键电子对数目为4,价层电子对数目为4,磷酸根离子中不含有孤电子对,因此其空间构型为正四面体形,P原子采用s p ^ { 3 }杂化。等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团,据此可写出与磷酸根离子互为等电子体的阴离子。

2.A 【解析】溶度积常数还与难溶电解质的溶解性有关,并不是所有的难溶电解质的溶解性都随温度升高而增大,故温度升高,溶度积常数K _ { s p }不一定增大,A项正确;弱电解质的电离需要吸收能量,温度升高,弱电解质的电离常数K。一定增大,B项错误;水解反应吸热,温度升高,水解常数K _ { h }一定增大,C项错误;水的电离是吸热反应,故温度升高,电离程度一定增大,水的离子积常数K _ { w }一定增大,D项错误。

7.A【解析】该溶液为无色，所以不含CrO,实验①说明溶液中不含SO,实验②说明溶液中含有NH+、A1+,不含Mg2+,由于溶液中所含离子的物质的量浓度均相等，根据电荷守恒可知，SO一、C1-、