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16.A解析:由①中产生红棕色气体,推断①中发生反应4HNO34NO2+O2个+2H2O,由此说明浓硝酸受热易分解,A项说法正确,符合题意;②中产生红棕色气体,表明木炭与浓硝酸发生了反应或者浓硝酸受热分解产生了NO2气体,B项说法错误;③中产生红棕色气体,说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物,C项说法错误;③的气体产物中检测出CO2,可能是木炭被浓硝酸氧化,也可能是木炭被空气中的氧气氧化,D项说法错误。[命题意图]本题考查化学实验与硝酸的知识。立足证据推理与创新意识,紧扣化学实验和浓硝酸的挥发性、热稳定性与强氧化性,体现考查的应用性、综合性和创新性。

2.D.【解析】向水中加入固体Na,消耗水中H _ { 3 } O ^ { + } ,促进水的电离,所得溶液呈碱性,A项错误;加热能促进水的电离,但溶液呈中性,B项错误;向水中加入N a H S O _ { 3 }固体,H S O _ { 3 } ^ { - }的电离程度大于其水解程度,抑制水的电离,C项错误;向水中加入A l _ { 2 } ( S O _ { 4 } ) _ { 3 }固体,A l ^ { 3 + }水解对水的电离起促进作用,且溶液呈酸性,D项正确。

2.A【解析】根据得失电子守恒可知Fez(OH)2SO4被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2被还原为C1-转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移2.745g0.01mol电子。则有×(3-(56x+130)g·mol-1生)x=0.01mol,解得x≈1.60，故选A项。