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8.A 【解析】若只发生电解NaCl溶液的反应, 则两极产生气体的量相同,故电解池中发生了电解水的反应,1 0 0 m L 1 m o l { L ^ { - 1 } } N a C l溶液中NaCl被电解完时生成0 . 0 5 m o l H _ { 2 }和0 . 0 5 m o l C l _ { 2 } ,设电解水生成2 x m o l H _ { 2 }和x m o l O _ { 2 } ,即 { 0 . 0 5 + 2 x } { 0 . 0 5 + x } = { 3 } { 2 },解得x=0.05,即电解了0 . 1 m o l H _ { 2 } O ,要使溶液恢复至原状态,应加入0.1molHCl(质量为3.65 g) 和0.1 molH _ { 2 } O (质量为1.8g)。故选A项。

12.(20分) (1)正极(2分)Z n - 2 e ^ { - } { } { } Z n ^ { 2 + } ( 2分) (2)<(3分) 7.5(3分) (3)3(3分) (4)>(3分) 甲组实验中没有加人硫酸铜溶液,不能形成原电池,丙组实验中可形成原电池,形成原电池可加快反应速率(4分) 【解析】(1)Zn比 Cu活泼,Zn与Cu形成的原电池中Cu为正极,Zn为负极,Zn失电子生成Z n ^ { 2 + } ,电极反应式为Z n - 2 e ^ { - } { } { } Z n ^ { 2 + } 。 (2)根据控制变量法可知,丙组实验投入溶液的总体积为30 mL,则甲、乙两组实验投入溶液的总体积也为3 0 m L , V _ { 1 } = 1 0 , V _ { 2 } = 7 . 5 。 ( 3 ) S O _ { 4 } ^ { 2 - }不参与反应,丙组实验中,反应结束后,溶液中c ( S O _ { 4 } ^ { 2 - } ) = mol. { L ^ { - 1 } } { 2 2 0 { 1 0 ^ { - 3 } } L + 1 m o l { L ^ { - 1 } } { 1 0 ^ { - 3 } } { 1 0 ^ { - 3 } } L ^ { - 3 } L } = 3 m o l { L ^ { - 1 } } 。 (4)甲组实验中没有加入硫酸铜溶液,没有:Cu生成,不能形成原电池,而丙组实验中可形成原电池,故收集相同条件下等体积气体甲组实验比丙组实验所用的时间长。

16.C【解析】一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，步骤②的活化能较高，因此反应的决速步骤为步骤②，A项正确；根据题目信息和图像，反应的总方程式可表示为HCOOH一一CO2↑+H2个，B项正确；本图只是脱氢过程的部分反应历程，不能得出为放热反应，C项错误；从图可以看出，HCOOH吸附在催化剂表面时，其相对能量降低，D项正确。