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所名校高考模拟金典卷(2)不合理，As2O3为两性氧化物，酸浸时As2O3和Fe2O3均溶解，无法分离(2分)；Fe2O3(1分)；固体液体分离速率快(1分)(3)2As(O月+2SO2+2H+=As2O3￥+2SO+H2O(2分)(4)调节硫酸浓度约为7mol·I1,并将温度冷却至25℃(2分)(5)2.24(2分)(6)1×105(2分)解题分析（⑤）根据反应的离子方程式可知：2AsO+2S02+2H+-As2O3+2SO+H2O2×22.4L198g9900g解得V=2240L=2.24m3

(6)Kp[C3(AsO4)2]=(2×10-3)3Xc2(AsO月)=8×10-19，从而求出c(AsO月)=1×10-5mol·L-116.答案(1)(2x-y)(2分)(2)大于；等于（各2分）(3)0.004;=(各1分)(4)①340；催化剂活性降低②40.5（各2分）解题分析(3)该温度下，A点压强为0.35MPa,SO2的平衡转化率为20%，则此时：SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(g)起始时物质的量/mol120变化的物质的量/mol0.20.40.4平衡时物质的量/mol0.81.60.4△c(H2)=△n=0.4mol10L0.04mol·L1,a(H2）=0.04mol·L10min0.004mol·L1·min1

(4)②温度不变，平衡常数不变，取M点，设初始二氧化硫的物质的量为2x,甲烷的物质的量为x,列三段式：CH4(g)+2SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)+CO2(g)起始/molx2x000转化/mol0.6x1.2x0.6x1.2x0.6x平衡/mol0.4x0.8x0.6x1.2x0.6x平衡时物质的总物质的量为0.4x十0.8x十0.6x十1.2x十0.6x=3.6x,甲烷的分压为8：×72kPa=8k二气化位的分医为号×72kPa=16ke,S的分压为经8是×72kP=12kPa,水蒸气的分压为2ZX72kPa=24kPa,二氧化碳的分压为962X72kPa=12kPa,压3.6x3.6x强平衡常数K,=12X24X12=40.5kPa

8×16217.答案(1)邻苯二酚（或1,2一苯二酚）；醚键、酯基（各2分）(2)取代反应(1分)参考答案（四~六）第13页（答案共14页）【23新高考·JD·化学-HEB)