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三步一体高效训练A.原溶液中一定存在C1,c(C1)≥0.1mol·L1B.原溶液中可能存在H+、BaC.可以通过焰色试验确定原溶液中是否存在KD.沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使澄清石灰水变浑浊解析：加入氯化钡溶液生成沉淀1，说明原溶液至少含有C、SO中的一种，沉淀1中加入盐酸后部分溶解，说明沉淀1为BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在CO、SO,沉淀2是BaSO4,CO和Ba+、H+不共存，故原溶液一定不存在Ba+、Ht,而滤液加入NaOH溶液有气体生成，说明原溶液中含有NH时，生成的气体为NH,溶液中n(SO)=n(BaSO,)=3g品=ao1mlmc0)=k0)=g=心o1maN)=wN9a=aam2.33g1.12L溶液呈电中性，而0.01mol×2十0.01mol×2=0.04mol<0.05mol,根据电荷守恒可知，溶液中一定含有C1,可能含有K,则nC)≥0,01ml.c(Cr)=≥001巴-Q.1mlL,A项正确：厚溶液一定不存在H,时，B项错误：K+的指色试验为0.1L紫色（透过蓝色钴玻璃），可以通过焰色试验确定原溶液中是否存在K+,C项正确；沉淀1为BaSO、BaCO,的混合物，沉淀2为BSO4,故沉淀1转化为沉淀2时碳酸钡和盐酸反应放出的二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊，D项正确

答案：B第Ⅱ卷（非选择题共52分)二、非选择题（本题包括3题，共52分）13.(16分)已知氯气和氢氧化钠反应的反应条件不同，产物也不同

在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠并探究氯水的性质

①③@⑤图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL30%NaOH溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置

请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MO2,通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的(填写试剂名称)

(2)写出制取氯气反应的离子方程式：(3)实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有(填字母)的净化装置

A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液(4)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：(答两点)

(5)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：,原因是(用离子方程式表示)

(6)本实验中制取氯酸钠的化学方程式是答案：(1)分液漏斗；浓盐酸（各1分）(2)Mn0.+4Ht+2CI△Mm2++C2◆+2H,0(3分)(3)B(1分)23新教材·ZC·化学一R一必修第一册-QGB·N