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A.I先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A正确；B.原溶液中C1-、Br和I-均为1.5×10-4mol,故B正确；C.b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I厂、Br、C1全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为c(Ag+)>c(CI-)>c(Br)>c(I),故C正确；D.当Br沉淀完全时Br浓度为1.0X105mol/L),溶液中的c(Ag)=K,(AgB)_5.4X10c(Br)1.0x105mol/L=5.4×I08mol/L,若C已经开始沉淀，则此时溶液中的c()=K,(AeC_1.8×100c(Ag)-5.4X108mol/L≈3.3×103mol/L,原溶液中的c(C1)=c(I)=0.010mol·L-1,则已经有部分C1-沉淀，故D错误

26.【答案】(1)2AgI(s)+S-(aq)=AgS(s)+2I(aq)(2分)形成的团聚沉淀有利于抽滤分离(2分)(2)三颈烧瓶(1分)(3)Fe+2HCl+Ag2S—2Ag+FeC2+H2S(2分)(4)H2S+Cu2+-CuS+2H()(5)偏低(1分)(6)87.5%(2分)【解析】从银量法滴定产生的废液、废渣中提取单质银的实验题，首先用过量的硫化钠沉淀其中的银离子，抽滤后用单质铁将银还原出来，再经过抽滤即可得到产品

(1)Agl与硫化钠发生沉淀转化，离子方程式为2AgI(s)十S2-(aq)=Ag2S(s)+2I(aq)

通过搅拌可以获得颗粒更大的硫化银沉淀，便于提高后期抽滤的效率

(2)由图可知，仪器A的名称为三颈烧瓶

(3)臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，黑色不溶物是单质银，溶液呈现浅绿色说明溶液中有二价铁离子，因此反应的化学方程式为Fe十2HCl+Ag2S一2Ag+FeCl2十H2S个

(4)尾气为H2S,与硫酸铜反应的离子方程式为H2S十Cu2+一CuSV十2H+

(5)若用稀硝酸，会造成银也溶解，使产品回收率偏低

(6)由分析可知，4.96g固体a的成分是硫化银，其物质的量为0.02mol,其中银的质量为0.02mol×2×108g/mol=4.32g,则银的回收率为87.5%

27.【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(1分)(2)ZnS+4MnO2十8H--Zn2++SO+4Mn2++4H2O(2分)》(3)ZnS与硫酸反应生成有毒的H2S,污染空气(2分)(4)BD(2分)(5)5Zn2++5C0号+5H2O一2ZnC03·3Zn(OH)2·2H20y+3C02↑(2分)(6)3.0×10-10(2分)(7)2H2O+2e=H2↑+2OH-(2分)0.2Na(2分)解析】酸浸时发生反应：4MnO2+ZnS十4H2SO4=4MnSO4十ZnSO4十4H2O

过滤除去不溶性杂质得到硫酸锰和硫酸锌的混合液，萃取后将硫酸锰和硫酸锌分离，水相为硫酸锰，在氯酸钠的氧化作用下得到MO2;有机相经反萃取得到硫酸锌溶液，调节溶液pH得到沉淀A,焙烧使其分解得到纳米Zn0

(1)步骤②为过滤，所用主要玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)酸浸时发生反应：4MnO2+ZnS十4H2SO4一4MnS04+ZnSO4+4H2O,其离子方程式为：ZnS+4MnO2+8H+-Zn2++SO+4Mn2++4H2O.成都石室中学11月半期考试·化学参考答案第3页（共5页）