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A.前12s内，A的平均反应速率为0.025molL1s1B.12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b:c1:2D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QJ【答案】C【解析】【分析】由题图分析可知，前12s内A的浓度变化△c(A)=0.8molL1-0.2mol·L=0.6mol.L1,vA)=△c(A）_0.6mol-L=0.05mo1-L's,B的浓度变化△cB)=0,5mol-L-0.3mol:L△t12s=62e,M@=0.022-0lLg,依据，前1有MG-g

△t12s60△t△n(C)0.8mol-2LmolLs,同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，△t12s303:b:c=0.05:1:1,b:c=1:2

60°30【详解】A.据分析，前12s内，A的平均反应速幸为A)=△c(A)_0.6mo1-L=0.05mol-Ls,△t12sA错误；B.从题图可知，该反应体系在12s达到平衡，则12s时反应的正反应速率等于逆反应速率，即A的消耗速率与B的生成速率比值等于系数之比为3：1，B错误；C.据分析，化学计量数之比b:c-1:2,C正确；D.由上述分析可知，该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)≥2C(g),3olA与1molB完全反应放热QkJ,12s内A反应的物质的量为(0.8mol·L-0.2mol·L)×2L=1.2mol,则1.2molA反应放出热量0.4QkJ,D错误；故选C

12.通过以下反应均可获取H2

①C(s)+H,O(g)=CO(g)+H2(g)△H,=+131.3kJ·mol②CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)△H2=+206.1kJ·mol第9页/共20页