桂柳文化2024届高考桂柳鸿图模拟金卷(三)3生物答案试题答案(更新中)

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10.下列有关物质的性质的比较,错误的是A.平衡状态下混合气体中NO2和N2O,的体积比始终为2:1A键角:NF,>NH3B.沸点:CH,CH2OH>CHCHB.t2min时改变的条件:向容器中通人NO2气体C、熔点:二氧化硅>干冰D.酸性:CCl,COOH>CHCOOHC.恒温时,缩小容积,平衡正向移动,最终气体颜色变深1L、一种从钛白酸性废水(主要含Ti+、Fe2+,还含微量Sc+)中富集钪并制备氧化钪(Sc2O)D.平衡常数K:K(Ⅱ)<K(I)的工艺流程如图

14,磷化硼是一种耐磨涂料,可用作金属的表面保护层

磷化硼晶体晶胞(立方体)如图所示

草酸溶液需硫酸,H,O,NaOH溶液10%盐酸(HC04)空气已知原子坐标P为(0,0,0),P2为(1,1,1),晶胞的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值洗涤调pH用N表示

下列说法中正确的是废衣率取分流有机相一反菜取操作山速流]一合$心速液一季酸院格龙,氧化饮A.磷原子的配位数为12已知:“有机相”中主要含有Ti+,Fe2+、Sc3+

OB下列说法错误的是且图中a原子的坐标是(,是,是)A“萃取分液”需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯,4X4亚X10°pmC.磷化硼晶体的晶胞边长为,√A0B加人H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+D.电负性:B>PC.“滤渣1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3D.1mol草酸钪完全焙烧分解时,转移电子的物质的量为12mol15.HPO2是一种-元弱酸,25℃时,在20.0mL0.1mol·L1H,PO2溶液中滴加0.1mol·L1氢氧化钠溶液VmL,混合溶液的pH与lgO)的关系如图所↑pH12.某研究团队以KOH溶液为电解质溶液,电催化合成偶氮化合物(c(HPO2)7.00..m示

下列说法正确的是装置如图所示(R代表烃基)

下列说法正确的是A.a=5.77.2l(HPO:)°c(HPO2)直流电源B.m点时,加人的氢氧化钠溶液的体积大于20mLC.25℃时,H,PO2的电离常数K.的数量级为103D.当V=20.0时,溶液中存在关系:c(Na+)=c(PO)+c(HPO)十c(H2PO2)+c(H3PO2)RCN二、非选择题:本题共4小题,共55分

16.(14分)某学生对S02的还原性进行实验探究,根据所学知识,回答下列问题:阴离子交换膜实验一:SO与漂粉精(已在空气中露置了一小段时间)反应的实验探究KOH溶液步骤①:取4g漂粉精固体,加入100L水,固体有少量不溶解,溶液略有颜色,过滤,pH计AN极为阳极,发生还原反应测得漂粉精溶液的pH约为12

步骤②:将$O2持续通人漂粉精溶液中,液面上方出现白雾,稍后出现浑浊,溶液变为黄绿瓯色,最后产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

(1)SO2的VSEPR模型为(2)若向水中持续通人SO,未观察到白雾

推测步骤②中的白雾是由HC1小液滴形成的,B.M极上的电极反应式为2+8e-+8H++4H2O进行如下实验:NO2a.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾,无变化:C.每生成0.1molRCN时,有0.4molK+通过离子交换膜b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀A

D.电池工作过程中,M极区附近溶液的pH增大I.实验a的目的是13.已知:N,O,(g)一2NO2(g)△H>0

向一恒温恒容的密闭容器中充↑v/(mol-L-.min)Ⅱ.白色沉淀A可能为(填化学式)

人一定量的N,O,(g)发生反应,tmin时达到平衡状态I,在t2min时(3)步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因:随着溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1改变某一条件,t:min时达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如发生反应

通过进一步实验确认了这种可能性,设计的实验操作为图所示

下列说法正确的是(4)向步骤①中过滤后得到的固体中加人稀盐酸,可能观察到的实验现象为tzist/min实验二:SO2与Ba(NO)2溶液反应的实验探究【高三化学第3页(共8页)】【高三化学第4页(共8页)】

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