衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级四调考试 数学(新高考版)试题，目前我们已经整理了衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级四调考试 数学(新高考版)试题的各科答案和试卷，更多高中试卷答案请关注本网站。

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①反应保持为40℃的原因是②逐滴滴加H,02溶液和H,C,0,溶液的目的是(3)得到K,[Fe(C,0,),]溶液后，加人乙醇的理由是(4)品体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结品水，③冷却，④称重，⑤重复②一④至恒重，⑥计算，步骤⑤的目的是(5)品体中C,O含量的测定可用酸性KMnO,标准溶液滴定，滴定过程中发现，开始时滴人KMnO,标准溶液，紫红色褪去较慢，滴人一定量后紫红色很快褪去.其原因是(6)下列关于酸式滴定管的使用，正确的是(填字母)

A.图中应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.将标准溶液装人滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移C.装人标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，便尖嘴充满酸液D.接近终点时需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴E.滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位20.(11分)碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点

下面是C02转化为高附加值化学品的反应，相关反应的热化学方程式如下：反应I:C02(g)+H2(g)=H,0(g)+C0(g)△H反应Ⅱ：C0(g)+2H,(g)CH,0H(g)△H2=-90.0k·mol-反应Ⅲ：C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H,0(g)△H,=-49.0kJ·mol反应V:C02(g)+4H2(g)CH,(g)+2H,0(g)△H,=-165.0·mol反应V:2C02(g)+6H,(g)C,H,(g)+4H,0(g)△H=-122.7kJ·mol请回答以下问题：(1)反应Ⅲ一般认为通过反应I、Ⅱ来实现，则反应I的△H,=已知由实验测得反应I的vr=k正·c(C0,）·c(H),v=k运·c(H,O)·c(C0)(kEk为速率常数

其与温度、催化剂有关)

若平衡后升高温度，则(填“增大”“不变”或“减小”)

(2)C0,在一定条件下催化加氢生成CH,OH,主要发生三个竞争↑n/mol反应（即反应Ⅲ、V、V),为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充人2.0molC02和5.3molH2

若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图CH,OH所示：(填“Ⅲ”0CH①该催化剂在较低温度时主要选择反应TrC“Ⅳ”或“V”)

研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量n(CH)=0.1mol,n(C,H,)=0.4mol,n(CH0H)=0.5mol

则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K(Ⅲ)=L2·mol-2(结果保留两位小数)

(3)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时C02零排放，其基本原理如下图所示

温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为Ca0和C02,电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为2C0}-4eˉ一2C02↑+02↑，则阴极的电极反应为石灰石高温电解熔融碳酸盐及石灰石可阳太阳光阴CaCO,极↓Ca0+02+CCa0化学第5页（共6页）