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2022-2023学年山西省高二考试12月联考(202B SHX)化学试卷答案

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(NH4)2S2O8溶液和KI溶液发生反应为S2O8^2-+2I^-I2+2SO4^2-,,速率方程为v=kc^n(S2O8^2-)c^m(I^-)为速率常数,只与温度、催化剂有关,与浓度无关。n、m为反应级数,(m+n)为反应总级数】。实验表明,该反应很慢,加入Fe^2+反应速率增大且反应前后Fe^2+浓度保持不变。已知:S2O8^2-中存在一个过氧键,具有强氧化性。实验数据如下:下列叙述正确的是增大S2O8^2-浓度可以加快反应速率B.根据实验数据得知上述反应的速率方程中,m=2、n=1,总反应为3级反应C./加入Fe^2+,第一步离子反应为S2O8^2-+Fe^2+Fe^3++2SO4^2-D.升高温度(或加入Fe^2+),速率常数k都增大

13.常温下,一元碱MOHI的电离常数Kb=1.010^-4。,在某体系中,M^+、OH^-不能透过分子选择隔膜,MOH[分子能自由通过分子选择隔膜,如图所示。已知:c(MOH)=c(MOH)+c(M^+平衡时,下列叙述正确的是A.溶液1中存在::c(OH^-)=c(M^+)+c(H^+)B.溶液1中c(MOH)大于溶液2中c(MOH)MOH的电离度为c(M^+)cm(MOH)=11001D.溶液1、溶液2中c(MOH)之比为11000

(2)一定温度下,向10L恒容密闭容器中充人1molCl2和1molNH3,,在催化剂存在下发生反应I和反应Ⅱ、实验测得容器内起始压强为0.2MPa,10min末达到平衡时HCl的物质的量为,容器内气体总压强为0.22MPa。①反应Ⅱ在热力学上趋势较大,其原因为反应速率v(NH3)=molL^-1^-1。③反应I的平衡常数Kp=(结果用分数表示,Kp为用分压表示的平衡常数)。④若平衡后缩小容器容积,新平衡体系中NH2Cl的体积分数会画(填“增大”“减小”或“不变”),