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平衡后将K打开，达到新平衡后A、B中气体体积和为2.8aL,则达到新平衡后A的体积将变为1.8aL,D项错误

10.B【解题分析】由图示可知该反应的△>0，由反应方程式可知△S>0,根据△G=△H一T△S0,该反应需在高温下才能自发进行，A项错误；b点对应的状态应为平衡逆向移动，所以v(逆)>u(正)，B项正确；c点对应状态的平衡常数K

=103638,C项错误；该反应混合气体中各气体的物质的量之比是定值，所以其平均摩尔质量也是定值，D项错误

11.AD【解题分析】当-3时，a(1)=aN,当号3时，相当于塔加氨气a()α(N2),A项正确；由①和④比较可知T>420,B项错误；K只与温度有关，C项错误；由题给条件可计算出a、b、d三点各组分的物质的量分数，再根据压强可计算出压强平衡常数Kp,D项正确

12.AB【解题分析】y点时平衡应逆向移动，A项错误；加压时平衡正向移动，则b>c,B项错误；y点对应的压强比x点的大，反应速率可能比x点的快，C项正确；因为△H>0,升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，D项正确

13.C【解题分析】其他条件相同，N2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，说明温度越高，反应速率越快，A项正确；反应开始时氢离子浓度相同，则反应开始时速率相同，B项正确；把容器的体积缩小一半，相当于增大压强，正、逆反应速率均加快，C项错误；FCl3为H2O2分解的催化剂，加入催化剂可加快反应速率，D项正确

1CXN3c0,1sst各2分)(2)极性键；极性键（各1分）(3)①2mol·L1·min1;25%(各3分)②其他条件相同时，增大氨的浓度，提高CO2的转化率(2分)15.(1)NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量、反应温度(3分)(2)①快②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解（各2分）(3)NaOH溶液能与水解产生的醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH溶液浓度逐渐减小直到完全被消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(3分)(4)增大NaOH溶液浓度或体积(2分)(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发(2分)·37·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一SJB-一必考一HEB】