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高三一轮复习·化学（鲁科版）·高三一轮复习40分钟单元检测卷/化学（六）》一、选择题4.C【解析】试剂X不可能是盐酸，A项错误；反应①1.B【解析】水与过氧化钠反应的化学方程式为2NaO2过滤后所得沉淀为FezO3,B项错误；溶液乙为+2H2O一4NaOH+O2个，固体质量增加2g时，生成NaA1O溶液，反应②的化学方程式为NaAlO2+CO20.5molO2,转移的电子数为VNA,A项正确；NaO2在空+2H2O—Al(OH)3+NaHCO3,C项正确；电解气中放置后由淡黄色变为白色，是因为NaO2转化为熔融氧化铝制取A!的反应是氧化还原反应，D项Na2CO3,B项错误；过氧化钠有强氧化性，与SO2反应可错误

生成NaSO,,C项正确；钠在加热条件下与O2反应生成5.B【解析】Ⅱ中金属钠与盐酸反应的离子方程式为NaO2,在常温下与O2反应生成NaO,产物中阴、阳离2Na+2H+一2Na++H2个，A项正确；由实验现象子数目比均为1：2，D项正确

可知，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸中Na的反应并不是很剧烈，B项错2.D【解析】1个分子中含有的共价键数目为18，误；实验I、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸8.4g的物质的量为0.1mol,含有的共价键数目反应均放出大量的热，C项正确；Ⅲ中烧杯底部的白色固体为NaCl,Ⅲ中反应的剧烈程度比I缓慢，说明为1.8NA,A项正确；1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液浓盐酸中CI-浓度和生成的NaCl均对反应的剧烈程中Na2CO3的物质的量为0.1mol,含Nat数为度有一定的影响，D项正确

0.2NA,B项正确；高温下，16.8g铁(0.3mol)与足量6.B【解析】KzFO,中铁元素为十6价，A项正确；该水蒸气反应生成0.1molFe,O4和0.4molH2,转移的电子数为0.8NA,C项正确；标准状况下，11.2L反应中Fe(OH)3是还原剂，根据反应的离子方程式Cl2的物质的量为0.5mol,由于溶液中有溶解的可知，还原性：Fe(OH)3>C1,氧化性：ClO>C2,故溶液中CI、C1O和HC1O的微粒数之和小于FO?,B项错误；根据得失电子守恒可知，反应中氧NA,D项错误

化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，C项正确；3.A【解析】铝制品表面氧化膜的主要成分是氧化铝，遇K,FeO,处理水时，FeO被还原为Fe3+,Fe3+水解到酸、碱均会发生反应而被腐蚀，A项正确；MgO的熔点形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质，D项高，工业上通常电解熔融氯化镁冶炼镁，B项错误；氢氧正确

化镁能与酸反应，可作为酸性废水的处理剂，C项错误；7.A【解析】无论是前者滴入后者，还是后者滴入前将一块铝投人硫酸铜溶液中，一段时间内无明显现象，者，均生成白色沉淀，反应现象相同，A项正确；氯化可能是铝表面有致密的氧化膜起保护作用，铝能与硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液，开始无沉淀，一段时间后铜溶液反应，D项错误

产生沉淀；氢氧化钠溶液滴人氯化铝溶液，开始产生·11