安徽省2024届同步达标自主练习·九年级 九上 第一次化学试题，目前2024天舟益考答案网已经汇总了安徽省2024届同步达标自主练习·九年级 九上 第一次化学试题的各科答案和试卷，更多2024天舟益考答案网请关注本网站。
SO2,AB两物质只能是疏的含氧酸的酸式盐，其中阳离子只能力。2C1O2+SO(2分)能是钠离子。(I)A的结构简式为CH.CHBrCH2Br。Ag+的浓度，再根据AgCO4的Kp可以算出CrO的13.C【解析】本题主要考查电解质溶液的知识，侧重考查对溶(4)8Cl02+5S-+4H20--8C1+5S0-+8H(2分)浓度。(2)E的结构简式为CH,CHOHCOOH,含氧官能团的名称为液中离子平衡的分析和解决化学问题的能力。由题目信息及C1O,除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定（或C1O2在水中的羟基和羧基。【得分要点】无论多么复杂的化学工艺流程题，在解答的时候溶解度大且二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍，除硫效图示A点分析可知：c(H+)=10mol·L1,c(OH)一般可以看作是三步：第一步为原料预处理，第二步为反应条(3)丙烯转化为A的化学方程式为CHCH一CH2+Br果更优)(2分)101mol·L1,从而该温度下Km=c(H+)·c(OH)件的控制，第三步为产品分离提纯。解题的三部曲：第一步为→CH CHBrCH2Br。(5)①100mL容量瓶(1分)l018,A项错误：Q点时pH与pOH均为a,即c(H+)=粗读题于（从哪来到哪去），第二步为精读局部（重点关注三环(4)C的同分异构体中能发生水解反应的有机物分子中含有c(OH)=10·mol·L,溶液显中性，根据电荷守恒：@18或兴)2分）节及各环节的目的)，第三步为重点读信息（突破疑难），0【解析】本题主要考查二氧化氯的制备实验，考查学生实验设19.(1)1.60Na(2分)c(CH COO)+c(OH)=c(Hr)+c(Na),此时酯基，故该有机物的结构简式为CH,一CH一OC一H(或计和理解能力。(2)+247.0k·mol-1(2分)e(CHs COO)=e(Na),c(CHCOO )+c(CHCOOH)>CH2一C=O)。(Na+),B项错误；由图可知N点溶液，pOH>pH,即c(OH)(1)硫酸浓度过大，难电离出氢离子，浓度过稀，反应速率慢(3C0.+4H,催化剂CH+2H,02分)，Mg0CH,1分)CH2-O且生成的二氧化硫难逸出(4)4.4(2分)<c(H+),溶液显酸性，溶液的成分为CHCOONa和CH COOH,且CH COOH的电离程度比CHCOONa的水解16.(1)①C+2Hs0,(浓)△C0,++S0,↑+2H,0(2分)(2)二氧化硫易溶于水，且会与装置E中的氯酸钠发生反应，(5)①CH+100H-8e—C0g+7HO(2分)》程度更大，从而加水稀释，会促进CH,COOH的电离，使②2H2S+O2+4Ag-2Ag2S+2H2O(2分)》会发生倒吸，故在通入反应器之前放一个安全瓶（装置C),产②140(3分)物二氧化氯的沸点低，应在装置B中冷却、收集，二氧化氯利【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原器88品的位变大，C项正确[皮根男K=(2)①：N::N:(2分)②3Ag+4H++NO5一-3Ag++NO↑+2H2O(2分二氧化硫都会污染环境，最后用氢氧化钠溶液（装置D)吸收。理的理解能力和综合运用能力。c(H)·cCC00)不变，稀释时c(H)减小，从而③4AgNO+2C-4AgC+2WO+Oz(2分)(3)根据反应物和生成物及质量守恒写出该反应的离子方(1)因甲烷被氧化为二氧化碳，C由一4价升高至十4价，容易e(CH COOH)程式。算出答案。【解析】本题主要考查物质的转化，考查学生对无机物的理解CCOO品增大]：溶液M点到N点之间，当CHCOOH与(4)根据反应物和生成物及电子守恒可以写出该反应的离子(2)根据盖斯定律：①+②一③可得，△H能力。方程式；CO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定（或C1O2=+247.0kJ·mol。NaOH恰好完全反应生成CH.COONa时，溶液中水的电离程(1)①E为浓硫酸，F为碳单质，浓硫酸与碳在加热的条件下生在水中的溶解度大或二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5(3)根据流程图，加入的反应物为CO2和H2,产物为CH,和度最大，在图中该临界点应介于M点和Q点之间，D项错误。成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C十倍，除硫效果更优)HO,再根据质量守恒，可以写出该反应的化学方程式：由图4.B【解析】本题主要考查化学反应速率与反应平衡问题，侧2H,S0,(浓)△00，+2S0,↑+2H,0.(5)①配制溶液时，一定不要忘了需要容量瓶，且一定要说明像可以看出该中间体为MgOCH2。重考查学生分析和解决化学问题的能力。温度越高、反应速②硫化氢在空气中能使银器表面失去金属光泽，逐渐变黑，是刻度。(4)列出各反应中各物质的物质的量(mol)变化的三段式：率越快，故温度：T>T,而达到平衡时T温度下Y的物质因为硫化氢与氧气、银反应生成了黑色的Ag2S,反应的化学②根据关系式C1O2~10SO,可以得出答案。DCH.(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)的量较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应是吸热反方程式为2H2S十O2+4Ag—2Ag2S+2H20。18.(1)抑制Fe+水解形成沉淀(2分)；PS+2Fe++2C始态：1200应，A项错误；达到平衡时：n(X)=n(Y)=0.08mol、n(Z)=变化量：a(2)①A为氮气，其电子式为：N::N:。PbC+2Fe2++S(2分)a3a0.16mml,由于容器容积为10L,故c(X)=c(Y)=平衡态：1-a2-a②做过银镜反应后的试管壁上会附着银单质，银单质可与稀(2)使可逆反应PbC2(s)+2CI(aq)一PbC(aq)正向移a3a0.008mol·L1,c(ZD=0.016mol·L1,则该温度下此反应的平动，PbC晶体不断地转化为PbCL,便于分离出滤渣，提高2CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)硝酸反应而使银溶解，反应的离子方程式为3Ag十4H+铅的利用率(2分)始态：a0.0162-a03a衡常数K=Q008X0.08-4,B项正确：温度为T时，0~4mNO3Ag++NO↑+2H2O.(3)盐酸和FeCL(2分)变化量：bbb内Z的平均反应速率u(Z-2(Y)=2×016mml-0.14mm③上述②中反应得到的溶液为硝酸银溶液，氯气具有强氧化(4)PbCl2+SO-PbSO4+2CI(写PbC12+O平衡态：a-b2-a-bb3a+b10 L.Xn min性，氯气与干燥的硝酸银反应生成NO,反应中氮元素的化PbS0,十2C也给分)(2分)；3.3×10-3(2分)由题可知：3a十b=2.2;(1-a)=b。可以算出：a=0.6,b4X10ml·L一·min,C项错误：该反应是反应前后气体合价没有发生变化，氯气被还原为氯离子，与银离子结合为氯考法指导0.4,则反应②的平衡常数K=4.4。分子总数不变的反应，所以达到平衡后再充入0.2molZ,重化银，且生成一种气体单质，该气体单质只能为氧气，氧元素【命题意图】本题主要考查生产疏酸铅的工艺流程，考查学生(5)①负极是甲烷转化为碳酸根离子，可以写出负极的电极反新达到平衡时X的体积分数不变，D项错误。的化合价从一2价升高为0价，根据得失电子守恒和质量守对元素化合物的理解能力和综合运用能力。应式为CH4+10OH-8e-C0号+7H20。15.(1)CH,CHBrCH2 Br(2)恒配平可得该反应的化学方程式为4AgNO,+2Cl,一【规范答题】(I)已知Fe+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH②左室为正极(O2十4e十2H,O一4OH),右室为负极(2)羟基和羧基(2分)4AgC1+2N2O+O2。值为1.9，操作①是用Fe3+来氧化PbS,反应的离子方程式为(CH一8e+10OH一CO号+7HO),分析可知OH移(3)CH;CH-CH2+Br2-CH.CHBrCH:Br(217.(1)98%的浓硫酸几乎不电离，极稀的硫酸反应速率较慢且PbS+2Fe3++2CI--PbC2十2Fe2++S。向负极，每转移8mole,有64gO2进人左室，同时有136gSO2大量溶解不易逸出，而70%~80%的硫酸能提供反应所(2)使反应PbCl(s)+2C(aq)一PbC1好(aq)正向移动OH从左室转移至右室；有16gCH,进入右室，即转移0需的足够H中，反应速率较快且SO2更易逸出（或其他合理答PbC晶体不断地转化为PbCL,有利于分离出滤渣。8mole时两边溶液质量差(16+136)g-(64一136)g=(4)CH-CH-OC-H(或CH-C-(O)(2分)案)(2分)(3)由流程可知盐酸和FeC1可以循环利用。224g,因此当除去1 mol CN时，转移5 mol e,质量差为CH-O(2)d(e)→e(d)→g→h→b→c→f2分)(④)步骤④中发生的反应是一个筒单的复分解反应：终点时224g×8-140g【解析】本题主要考查有机合成，考查学生对官能团的认知(3)作安全瓶（或防止液体倒吸）(1分)：S02+2C1OC的浓度为5×10-5mol·L-1,此时根据AgCl的K算出22小m北厦化学107108
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