河南省2024届九阶段评估(一)[1L]化学试题查看试题答案(更新中) -试题答案

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19.酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，某兴趣小组准确量取25.00L待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mo/L的NaOH标准溶液滴定。下列说法正确的是A.锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液润洗B.使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定C.实验过程中某同学记录消耗的NaOH溶液的体积为21.6mLD.盛NOH标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，则测定结果偏高20.在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH,的混合气)在进入合成塔前，需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO,其反应为：[Cu(NH3)2]*+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]*AH<0下列有关说法不正确的是A.铜氨液吸收CO适宜的生产压强是高压B.铜氨液再生适宜的生产温度是低温C.工业合成氨选择400~500℃下进行，是因为铁触媒在500℃左右时活性最大D.通过改变反应条件可以使一个可能发生的反应按照某一方向进行21.向密闭容器中充入1 mol HI.,发生反应：2Hl(g),→H2(g)+l2(g)△H>0,达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：I.2HI→H2+2I△H1IⅡ.2→2△H2下列分析不正确的是A.△H>0、△H2<0B.n(H)+2n(2)=1mol（忽略的物质的量)C.恒温时，缩小容器体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D.恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移22.将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(25℃时：H2C03Ka=4.5×107,K2=4.7×10;NH3H20Kb=1.8×105)A.0.2mo/L氨水：c(NH3HO)>c(NH)>c(OH)>c(H)B.0.2mo/LNH4HCO3溶液：c(HCO)>cNH4)>c(NH3H2O)>c(HCO)C.0.2mol/L氨水和I0.2mo/LNH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4)+c(NH3 H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)D.0.6mol/L氨水和0.2mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3H2O)+c(CO3)+c(OH)=0.3 mol/L+c(H2CO3)+c(H*)23.在化学分析中，以AgNO,标准溶液滴定溶液中的CI时，采用K2CO4为指示剂，利用Ag与C,O3反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。己知25℃时Kp(AgCI)=1.8×1010:KAg2CrO4)=2.0×10I2,当溶液中的CI恰好沉淀完全（浓度等于1.0×105mol/L)时，溶液中c(CO3)为A.1.1×107mol/B.1.8×103mol/LC.6.2×103mol/LD.1.1×102mol/高二化学第4页共8页
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