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DNa2CO3+SO2-Na2SO3+CO22Na2S+SO2+H2O-Na2SO3+H2S③2H2S+SO2-3SV+2H2O④…写出④的化学方程式：随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通入SO2气体，反应约30mi

当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热

溶液pH要控制不小于？的理由是(用文字和相关离子方程式表示)

Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并测定含量热的反应活性炭脱色操作①滤液蒸发浓缩冷却结晶操作②混合液并保温粗晶体(3)为提高产率，操作①为,操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用(填试剂)作洗涤剂

(4)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时要控制温度不宜过高的原因是(5)为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO,标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)

称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol·L1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O?全部被氧化时，消耗酸性KMnO4溶液20.00mL

那么，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为(结果保留小数点后一位)

【答案】I.(1)分液漏斗(1分)吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境(2分)(2)S十Na2S0,△-Na2S,O,(2分)Na2S,O,在酸性溶液中不稳定，会发生反应S,O十2H+一S+SO2↑+H2O(2分)Ⅱ.(3)趁热过滤(1分)乙醇(1分)(4)Na2S2O3·5H20晶体于40~45℃熔化，48℃分解(2分)(5)96.9%(2分)【解析】I.(1)根据仪器构造特，点可知，仪器为分液漏斗，装置丙的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境

(2)制备Na2S2O3·5H2O,发生的反应有①Na2CO3+SO2一Na2SO3+CO2,②Na2S+SO2+H20Na2SO3+H2S,③2H2S+SO2—3SY+2H2O,则④即生成的S和Na2SO3反应生成Na2S2O3,S+Na2S0△Na2S,0,

Na2S,0,在酸性溶液中不稳定，会发生反应S,O十2H一SY+SO,个+H,O,所以需要控制溶液的pH不小于7

Ⅱ.(3)从热的反应混合液中过滤除去活性炭，为提高产率，操作①为趁热过滤，以防温度下降时N2S2O3·5H2O晶体析出

Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇，所以洗涤时用乙醇作洗涤剂

(4)Na2S2O3·5H20晶体于40~45℃熔化，48℃分解，所以蒸发时要控制温度不宜过高

(5)KMnO4的物质的量为0.40mol·L1×0.0200L=0.008mol,根据离子方程式5S2O号+8MnO+14H+一8Mn2++10S0+7H20,可知S2O?的物质的量为0.005mol,则1.28g样品中Na2S2O3·5H20的质量分数为0.005mol×248g·mol-1×100%≈96.9%

1.28g某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体

在浓氨水中加入NCI粉末得到饱和氨盐水，向饱和氨盐水中通入CO2,获得碳酸氢钠晶体，并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl

实验装置如图所示，回答下列问题：稀盐酸雾化装置一饱和氨盐水饱和氨盐水饱和NaHCO,溶液NaOH溶液D·41