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(4)酸性条件下CIO2和C12均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒物质，自身被还原为(4)该流程中，可以循环利用的物质有(填化学式)C。处理含相同量CN的电镀废水，所需Cl2的物质的量是C1O2的倍。(5)研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如图所示。(5)某实验小组采用盐酸还原法制备CIO2。该方法制得的C1O2消毒液中常含有C12,为S203[Au(NH3)2T[Cu(NH3)412OH测定其中CO2的浓度，进行如下实验a.量取5.00mLC1O2消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到20.00mL。b.向其中加入过量KI溶液，充分振荡」c.用0.10mol·L1Na2S2O,标准溶液滴定至浅黄色，滴加指示剂，继续滴加至终点，[Au(S2O3)2TNH[CuNH2广+NH02+H20消耗Na2S2O3标准溶液5.80mL。●表示金原子知d.加入稀硫酸调节溶液pH=3,再用0.10mol·L1NaS,O,标准溶液滴定，第二次负极的电极反应式为某阳极泥中金的质量分玉滴定消耗Na2S2O,溶液22.00mL。数为0.197%，处理1kg此阳极泥，理论上在“分金”步骤中消耗标准状况下O,的体积已知：2C1O2+2KI—2KC1O2+I2mLKCIO,+4K1+2H,SO =KCI+2K,SO,+21,+2H,O16.(14分)我国丙烷储量丰富，近年来页岩气的开发使得丙烷的产量进一步提升。将丙烷转2Na:S2 O3 +12-Na2 S,O+2NaI化为具有高附加值的产品是提高丙烷利用效率、实现碳基能源高效利用的关键技术之一。①滴定过程中选用的指示剂为I.丙烷脱氢可制化工原料丙烯：CHg(g)一CH(g)十H2(g)△H=十133kJ·mol1。②该C1O2消毒液中C1O2的物质的量浓度为mol·L1。(1)在恒压密闭容器中充入一定量的丙烷，一定温度下发生上述反应，下列说法正确的是③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的C1O。浓度如(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(填标号)。15.(14分)铜阳极泥是电解精炼铜过程中的一种副产品，富含多种元素，如Au、Ag、Se、CuA.升高温度，反应的平衡常数增大等，一种从阳极泥中回收贵金属及S的工艺流程如下：B.容器内气体密度保持不变时，说明反应已经达到平衡状态H2S04萃取剂RH反萃取剂C.选择合适的催化剂可以提高丙烷平衡转化率NaCl长H2SO→滤液1→萃取有机想反萃取→CuS0,溶液→电解→CuD.若同时通入H2O(g)有利于提高丙烷的转化率铜极泥→硫酸化焙烧☐→酸浸N2H(2)在不同压强下(0.2MPa、0.02MPa)的密闭容器中，发生丙烷直接脱氢制丙烯，平衡时→滤液2→还原→Ag丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，图中A、B、C三点的逆反应速率由s02→滤渣1-分银SeO2→滤渣2→分金→Au大到小的顺序为。530℃下反应的平衡常数K。=MPa(保留2位有效氨水数字)。Na2S2038已知：25℃，Ag(NH3)=Ag+2NHKa=8.91×10-8,Kp(AgC)=1.80×10o70回答下列问题(1)“焙烧”时产生的SO,与SeO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,该反应的化学方程50式为30(2)萃取过程一般采用N902萃取剂（以RH表示），萃取原理：2RH+Cu+一CuR2+202H,萃取剂的体积分数对萃取效果的影响如图：10051052053054050560570580590T/℃100。40(3)反应体系达到平衡后，欲增大丙烷的转化率和丙烯的平衡浓度，可采取的措施有95(答出一点即可)。90Ⅱ.丙烷取代可制化工原料溴丙烷等卤代烃。烷烃与卤素单质的取代反应为自由基反应85名。丙烷与部分卤素自由基发生反应的焓变如下：801020304050N902体积分数/%①CH,CH,CH+CI·→CH,CHCH+HCI△H,=-34kJ·mol-萃取时选择萃取剂的最佳体积分数为,反萃取剂最好选用(填化学式)」②CH,CH,CH+CI·→CH,CH2CH2·+HCI△H2=-22kJ·molI(3)分银反应为：AgCI+2NH=Ag(NH3)十CI,该反应的平衡常数K=(保留3位有效数字)。调节滤液2至碱性，然后用N2H还原制银的离子方程式为③CHCH2CH,+Br·→CH,CHCH+HBr△H3=+32kJ·molF(4)则④CHCH2CH十Br·→CHCH,CH2·+HBr△H=kJ·mol1。神州智达|化学·压轴卷Ⅱ第5页（共8页）神州智达|化学·压轴卷Ⅱ第6页（共8页）
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