[百师联盟]2024届高三一轮复习联考(一)1化学(新教材90分钟)试题核查试题答案(更新中) -试题答案

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高三二轮复习考点测试卷3.D【解析】根据题干可知，W为H,X为Al,Y为F,子之间存在氢键，导致水的沸点较高，即简单氢化物Z为O。氢键是一种特殊的分子间作用力，影响物质的沸点：X>Z,A项正确，电子层结构相同时，核电荷的物理性质，A项错误，非金属性越强，对应氢化物数越大离子半径越小，则简单离子半径大小：X->的热稳定性越强，故稳定性：HF>H2O,B项错误；Y+,B项错误；丁为H2O,是V形结构，戊为H2O2,氢氧化铝是两性氢氧化物，C项错误，离子的电子层不是V形结构，C项错误，A1+、S2-在水中发生水解结构相同，序数越大，半径越小，故简单离子半径：反应生成AI(OH)3与H2S,不能大量共存，D项O2->F->A13+,D项正确。错误。4.B【解析】0Y和31Y质子数相同质量数不同，互为9.B【解析】根据题干分析可知，X为H,Y为O,Z为同位素，A项正确；根据同主族元素性质递变规律，可N,M为Cl。水分子间能形成氢键，而与氧元素同主知PH3的稳定性比NH弱，B项错误；AI(OH)3能够族的元素的氢化物分子间不能形成氢键，则水分子与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C项正确；白磷着间的作用力强于同主族的元素的氢化物，沸点高于火点较低，在空气中能够发生自燃，D项正确。同主族的元素的氢化物，A项正确；非金属性N<5.B【解析】原子序数相差8的两短周期元素，它们C1,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<M,B项可能是零族元素，A项错误；价电子排布为5s25p的错误；非金属性：O>N,则简单气态氢化物的稳定元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素，B项正性：Y>Z,C项正确，该盐中含有极性共价键和非极确；镧系元素在周期表中属于f区，原子序数从57到性共价键，D项正确。71,C项错误；根据洪特规则可知，第四周期元素中，10.C【解析】简单离子半径：N3->A13+,A项正确；基态原子未成对电子数目最多的Cr(3d4s)有6电负性：N>C>Al,B项正确；未知价态的a、b、d含个，Mn(3d54s2)是5个，并不是最多的，D项错误。氧酸的酸性无法比较，C项错误；b、c形成AIN是6.C【解析】SiO2与H20不反应，A项错误，CO2与共价晶体，c、d形成AICl3是分子晶体，D项正确。Na2O2反应生成O2,而SO2具有还原性，Na2O2具11.B【解析】根据题干分析可知：X是C,Y是N,Z有强氧化性，二者发生反应生成Na2SO4,无O2生是S,W是K。X、Y、Z分别是C、N、S,同一周期元成，B项错误；Mg在CO2中燃烧生成C单质，还原素从左到右，元素的非金属性逐渐增大，则元素的性Mg>C,又因还原性Ca>Mg,所以Ca也能在CO2中燃烧生成C单质，C项正确；HCI气体溶于水非金属性：C<N,即非金属性：X<Y,A项错误；同形成的盐酸为强酸，但HF气体溶于水形成的氢氟一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，酸却为弱酸，D项错误。不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径7.B【解析】化合物M中有2个B原子只形成了3个越大。W、Z、X、Y分别为K、S、C、N,K原子核外有共价键，没有达到8电子稳定结构，A项错误；元素4个电子层；S原子核外有3个电子层，C、N原子核O、Na、B的单质依次为分子晶体、金属晶体、共价晶外只有2个电子层，因此原子半径由大到小的顺体，其熔点依次升高，B项正确；X、Z形成的H2O2中序：K>S>C>N,即原子半径：W>Z>X>Y,B项存在非极性键，C项错误；氢键是较强的分子间作用正确；X为C,其最高价氧化物及其水化物分别为力，只影响物质的物理性质，分子的稳定性与氢键无CO2、H2CO3,它们都能溶于水，C项错误，X、Y、Z关，D项错误。对应的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2S,它们都8.A【解析】根据题干分析可知，W、X、Y、Z分别为是由分子构成的物质，在固态时为分子晶体，由于H、O、A1、S元素，甲为H2SO4,乙为A2(SO4)3,丙NH的分子间有氢键，增加了分子之间的吸引作为SO2,丁为H20,戊为H2O2。X为O,Z为S,水分用，导致其沸点最高，D项错误。·16·
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