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移是N个电子附，角国感少县1d其质量为4品，存量有21迁人，其质层为1目书两电倍雨量整当特8，敏)钢误：容案还)【局翻劲析】本明萄是明确电德复座中秀素的化行价李能，及作原理即与解等，这扇与真化还原风应的结每，模出电南，的速角祖。可克电电德的鞋电发应为1山，。卡1：为1十C,则鞋电时正相及商为11卡李一一一1为，克电时，嫌电迪，的正相即为电解南，的相短，反且遥转，则及愈为【为e一山1-与十卡，样概得有电子中间，计算两相情量差。11.B解析：根据图示的电池结构，左侧V马发生失电手的恒自生成V了和(O),,反应的电极方程式如随千所序，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成川，反应的电方程式为O十4e十2HO一O川厂，电他的急反度方程式为1VB+11O2十20OH十6H(O-83((OI),+4V月，据此分析。八.当负极通过0,01mol电子时，正极也通过0,04电子，根据正极的电极方程式，通过0,04m电子消耗0.01ol氧气，在标况下为0,2241，放A确3，反月程中正极生成大量的O使正极区pH升高，负极消耗(O使例极区O日一浓度减小pH降低，故B错误，C,根据分析，电他的总反应为4VB2+11O2+20OH+6H,O=8(OH),+4VO月二，故C正确：D,电池中，电子由V乃B2电极经负流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为红合碳电极→负载→VB电极→KOH溶液-·复合碳电极，故D正确，客案选B。12.B解析：乙醇燃料电池中，通人乙醇的一极为负极，电极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e=-2CO2+12H,通人氧气的一极为正极，由工作原理图可知，正极发生反应HNO十3+3H+-NO+2H20,1NO++302+2H2O-4HNO3.者加合可得O2十Ae+4H一2H2O,则HNO,在正极起催化作用，据此可知：A.由分析知，HN()3在正极起催化作用，作催化剂，则加人HN)3降低了正极反应的活化能，故A正确，B.电池工作时正极区的总反应为O2十4e十1+一2H2O,则溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故B错误：C.根据得失电子守恒可知，1 mol CHCH2OH被完全氧化时，转移12mol电子，则有3molO2被还原，故C正确，D.由分析知，负极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+,故D正确，答案选B。
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