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2023届衡水金卷先享题压轴卷答案 老高考(JJ)一化学试卷答案

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(3)在一定条件下,向某2L恒容密闭容器中充入2molCO2、4molH2,发生反应②,测得反应10min时,不同温度下氢气的。转化率如图所示。v(CH4)2①a、b、c三点对应的由大到小的顺序为用a、b、c表示),请解释原因:;T2温度下,若起始时容器内的压强为33MPa,前10min内v(H2)=MPa^-1,该温度下反应的Kp=(MPa)^-2(保留一位小数,Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量的分数)。

A.H-Cl1的键能比H-I的键能大,故HCl分子比HI分子稳定B.三氯乙酸酸性大于一氯乙酸,是因为Cl3C-的极性大于ClH2C-C.乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH),,可以用相似相溶解释D.分子晶体的熔点通常比共价晶体的熔点低得多

15.已知::p(Zn^2+)=-c(Zn^2+),pN为一lgc(S^2-)或-c(OH^-)。在T^C时,ZnSD和Zn(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示,并且交点数值表示单一溶液。下列说法正确的是A.曲线Ⅱ对应的是Zn(OH)2的沉淀溶解平衡曲线B.将b点ZnS溶液缓慢蒸发可使溶液由b点变成c点C.T^C时Zn(OH)2+S^2-ZnS+2OH的平衡体系中,平衡常数K=10^6D.d点溶液中离子浓度:c(S^2-)>c(Zn^2+)