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5.B【解析】实验②中蓝色迅速褪去的原因是由于加入硫酸，导致HC1O增多，A项正确；实验③中产生的

(4)水煤气变换是重要的化工过程,反应为;CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。已知该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系为lgK=K=-m+nT(m、n均为正数)。①水煤气变换是(填“吸热”或“放热”)反应。②热力学温度为T=n2m一时,在恒温密闭容器中将等物质的量的CO和H2O(g)混合,选择适当的催化剂进行反应。平衡时体系中H2的物质的量分数为ω,则(填标号)。A.0<<14B.14<<12C.12<<1

11.(26分)(1)500mL容量瓶(2分)胶头滴管(2分)(2)①用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动(3分)确保硫酸被完全中和(3分)2-56.8kJmol^-1(5分)实验装置保温、隔热效果差;分多次将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中导致热量散失;用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度导致起始温度读数较高(4分,每点2分,任写两点,其他合理答案也给分)3NH3H2O为弱电解质,电离时要吸收热量(3分)(3)不能(1分)H2SO4与BaSO4沉淀,沉淀的生成热会影响中和反应的反应热(3分)【解析】(1)配制500mL1.0molL^-1的硫酸溶液:需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。(2)①使硫酸与NaOH溶液混合均匀、放热效果最佳的操作是用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动。为保证酸、碱完全中和,常常使加入的一种反应物稍过量。2H1=4.18100110^-330-80^-20kJmol^-1-56.8kJmol^-1;放出的热量小的原因可能是有热量散失、多次加入碱或起始温度读数较高等。③弱电解质电离时要吸收热量,放出的热量会减少。(3)H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和反应的反应热,不能用Ba(OH)2溶液代替氢氧化钠溶液。