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逆向移动的程度(4分)③在该条件下反应a的速率大于反应b,单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多(4分)【解析】I.(1)浓氨水与Cu(NO2)2反应生成[Cu(NH)]2+过程中元素化合价没发生变化，不属于氧化还原反应。(2)[Cu(NH3)4]2+和H2O反应生成产物之一为CuO,元素化合价没发生变化，不属于氧化还原反应，根据电荷守恒和原子守恒可判断还生成了NH90℃和NH3,离子方程式为[Cu(NH3)4]2+十H2O一CuO↓+2NH3↑+2NH+。Ⅱ.(3)220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH):n(CO2):n(CO)=1:7.20:0.11,则该温度下C02转化率=1+0.111+7.20+0.11×100%。(4)①由图1可知在不同温度下，C02转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中的反应均未达到化学平衡状态。②反应a为放热反应，反应b为吸热反应，温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于260℃时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度，所以CO2平衡转化率随温度升高增大。③由图2可知，从化学反应速率的角度看，原因是在该反应条件下反应a的速率大于反应b,单位时间内生成CH3OH的量比生成CO的量多。12.(22分)

(3)能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达平衡状态的是(填标号)。a.单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g)b.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变c.在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化

1.D【解析】二氧化氯的沸点为11.0℃，故二氧化氯在标准状况下不是气体，1mol二氧化氯在标准状况下的体积不等于22、4L,D项错误。故选D项。