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16.A解析:由①中产生红棕色气体,推断①中发生反应4HNO34NO2+O2个+2H2O,由此说明浓硝酸受热易分解,A项说法正确,符合题意;②中产生红棕色气体,表明木炭与浓硝酸发生了反应或者浓硝酸受热分解产生了NO2气体,B项说法错误;③中产生红棕色气体,说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物,C项说法错误;③的气体产物中检测出CO2,可能是木炭被浓硝酸氧化,也可能是木炭被空气中的氧气氧化,D项说法错误。[命题意图]本题考查化学实验与硝酸的知识。立足证据推理与创新意识,紧扣化学实验和浓硝酸的挥发性、热稳定性与强氧化性,体现考查的应用性、综合性和创新性。

2.可戊醇用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫病发作患者,其结构如图所示。下列有关司替戊醇的说法正确的是A.分子式为C14H12O3B.苯环上一氯代物有2种C.1mol4molOH司替戊醇分子中含有碳碳双键.能够发生取代反应、加成反应和消去反应

高三二轮复习新教材摇匀溶液，因此所需玻璃仪器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，故还缺少500mL容、量瓶。(2)①步骤2中要控制温度50℃，低于水的沸点，较好的加热方法为水浴加热；②四口烧瓶要加人200mL0.5molL-1MgSO,溶液和400mL0.5mol·L-1 NH.HCO3溶液，液体总体积为600mL,四口烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的子，不少于容积的号，则应选1000mL的四口烧瓶，故选C.项；③将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH HCO3溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5，反应生成碳酸镁结晶水合物，根据元素守恒和电荷守恒可得离子方程式为Mg2++(n一1)H2O+NH3·H2O+HCO3MgCO3·nH2O↓+NH+。(」(3)装置中气球可以缓冲压强并封闭装置，暂时储存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定。(4)设NaOH溶液为amol·L-1bmL,3次实验测得消耗cmol·L-i盐酸的体积平均值为dmL,则吸收二氧化碳消耗的NaOH的物质的量为amol·L-1XbX10-3L-cmol·L-1XdX10-3L=(ab-cd)X10-3mol,依据元素守恒可知，碳酸镁物质的量为2ab-cd×10-3mol,根据化学式可知MgCO3·nH2O中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1：n,所以1：nab一cd1000g-84×ab-cd2×10-3g×10-3:218g·mol-1事解得n=2000-84(ab-cd)1000-42(ab-cd)18X(ab-cd)或79(ab一cd)蒙(5)n=1,则100g晶须的物质的量为100g(24+12+16×3+18)g·mol-T=1mol,由图像可知加热到230~430℃，质量损失了(100%一82.3%)×100g=18g,刚好损失的是1mol水，所以230~430℃发生的化学反应的方程式为230~430℃MgCO3·H2OMgCO3+H2O。