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12.(18分)(1)M(4分)(2)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g)H=-290.0kJmol^-1(6分)(3)98.0kJ(4分)(4)-1641.0kJmol^-1(4分)【解析】(1)M转化为N是吸热反应,所以N的能量高,物质能量越低越稳定,故稳定性:M>N。(2)有1molCl2参与反应时释放出145.0kJ热量,2moll氯气参与反应时释放出290.0kJ热量,反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)二4HCl(g)+CO2(g)H=-290.0kJmol^-1。(3)反应过程中,铝元素化合价从0价升高到3价,反应中转移12mol电子放出的热量为1176.0kJ,则每转移1mol电子放出的热量为1176.0kJ÷12=98.0kJ。(4)由盖斯定律可知,(3×3-①-2×3)×2得,4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=1641.0kJmol^-1。
15.2022年中国科学家团队成功利用电解装置将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸(如图所示),下列有关说法错误的是A.该装置是将电能转化为化学能的装置且多孔惰性电雅化电极能提高乙酸的产量B.a为电池的负极,溶液中氢离子通过阳离子交换膜由左池向右池移动C.阴极的电极反应式为2CO2+8H^++8e^-CH3COOH+2H2OD.标准状况下,每产生2.24LO2,,消耗0.1molCO2(1)基态钴原子价层电子排布式为,写出钴矿与浓盐酸发生氧化还原反应的化学方程式:
10.C【解析】1个$$D2O$$的质子数为$$10,18gD2O$$的物质的量为$$18g20gmol^-1=0.9mol,$$则18g重水$$(D2O)$$中所含质子数为$$9NA,A$$项错误;$$11L1molL^-1$$化铵水溶液中,$$n(NH4^+)+n(H^+)-n(OH^-)=NA,$$$$n(OH^-)<
