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【锦育】安徽省2022-2023学年度第二学期八年级4月教学质量抽测化学试卷答案

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(3)煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应08制合成气。制备过程中的主要反应(平02、(的Kp(Kp为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如图所示。1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)7△H(填“>”或“<”

酚酞溶液ANH4Cl+)I1)实验室制备氨气的化学方程式为江江A;B中圆底烧瓶收集氨气时,应选择有的进气口为(填填“a^2”或“b”)。p必2(22)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是;你认为引发喷泉的操作应是1。+H2O(3.3)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。①②③④.氨气与二氧化氮的反应4NH3+3NO2=6H20+1&2x2(4)铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是(5)将I中收集到的NH3充人注射器X中,硬质玻璃管Y中加人少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。K1K2在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入￥管中,￥管中实验现象是;反应的化学方程式为(6)若有NO2和NH3的混合物1mol,充分反应。反应后得到的产物中,经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g,则原混合物中NO2与NH3的体积比是里。

(5)“提纯”所用的方法是(填操作名称),“氢还原”过程是在管式电炉中,800^C时通人氢气,反应的化学方程式是学方程式是。