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16.(1)可实现资源的循环利用(或其他合理答案,1分(2)取最后一次洗涤液,滴加氯化钡溶液,没有浑浊出现,则已洗涤干净(2分)(3)HNO3(1分)(4)Pb、PbO(2分)(5)作还原剂(1分);:PbO2+H2O2+2H^+Pb^2++O2+2H2O(2)分)(6)4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O(2分);过滤、干燥(2分)(7)2.1610^5(2分)17.(1)H1+H4((或H2+H5或其他合理答案,2分);<(2.分)(2)BD(2分)(3)=(1分);;>(1.分)(4)0.225(2分)(5)减小(2分)(6)8:15(2分)18.(1)13d^104s^1(11分);4s(1分)2sp^2(1分);;3:1(2分)③O>C>H(2分)(2)①正四面体形(2分)②1(2分)(3)①8(2分)21712NAa^310^30(2分)

2.C【解析】燃料电池中,通入氧气的一极作正极,故电极甲是正极,电极丁是阳极,电极丁的电极反应式为MnO4^2--e^-MnO4^-,A项正确;电极丙是阴极,电极反应式为2H2O+2e^-H2+2OH^-,气体X为H2,,电极乙是负极,电极反应式为H2-2e^-+2OH^-2H2O,故电极乙附近溶液的pH减小,B项正确;燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过,则燃料电池中正极区反应后KOH溶液的浓度升高,即c%>b%,负极区反应后KOH溶液的浓度降低,即b%>a%,综上,c%>b%>a%,C项错误;导线中流过2mol电子时,理论上电解池阴极生成2molOH^-,需有2molK^+移人阴极区,D项正确。

$$0.25molL^-1CO3^2-、0.4molL^-1SiO3^2-,$$已知的阳离子为$$0.5molL^-1Na^+,$$根据电荷守恒,一定存在$$K^+,$$,不确定是否存在$$NO3^-。$$(4)由上述分析知,一定存在$$K^+,$$溶液中不存在$$NO3^-$$时$$K^+$$浓度最小,由电荷守恒可得$$c(K^+)+c(Na^+)=$$$$2c(CO3^2-)+2c(SiO3^2-),$$即$$c(K^+)+0.5molL^-1=2$$$$0.25molL^-1+20.4molL^-1,$$解得$$c(K^+)$$$$=0.8molL^-1。$$