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12.(22分) ( 1 ) K _ { s p } = c ^ { 2 } ( A g ^ { + } ) c ( S ^ { 2 - } ) ( 5分) (2)④(5分) (3)加入足量M g C l _ { 2 }溶液,充分搅拌,过滤、洗涤、干燥即得到纯净的M g ( O H ) _ { 2 } ( 6分) ( 4 ) 4 { 1 0 ^ { - 5 } } ( 6分) 【解析】(1)由反应A g _ { 2 } S ( s ) 2 A g ^ { + } ( a q ) +S ^ { 2 - } ( a q )可知,A g _ { 2 } S的K _ { s p }表达式为K _ { s p } = c ^ { 2 } ( A g ^ { + } )c ( S ^ { 2 - } ) 。 (2)根据同离子效应可知,AgCl在盐酸中的溶解度小于在水中的溶解度,因此用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少,①正确;一般情况下,物质的溶解度随温度的升高而增大,可知大多数的物质在升温时溶解平衡正向移动,则物质的溶解过程大多是吸热过程,②正确;由A l ( O H ) _ { 3 } ( s )A l ^ { 3 + } ( a q ) + 3 O H ^ { - } ( a q )和A l ( O H ) _ { 3 } { } { } A l ^ { 3 + } +
3 O H ^ { - }可知,前者表示氢氧化铝固体的溶解平衡,后者表示氢氧化铝的电离平衡,③正确;除去溶液中的M g ^ { 2 + } ,用O H ^ { - }比用C O _ { 3 } ^ { 2 - }好,说明M g ( O H ) _ { 2 }的溶解度比M g C O _ { 3 }小,④错误;沉淀反应中常加入过量的沉淀剂,可以确保要沉淀的离子更充分的发生反应,沉淀更完全,⑤正确。 (3)除去M g ( O H ) _ { 2 }中混有的C a ( O H ) _ { 2 } ,可通过沉淀转化的方式将氢氧化钙转化成溶解度更小的氢氧化 镁,因此可向混合固体中加人足量的氯化镁溶液,充分搅拌,反应充分后进行过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的氢氧化镁。 (4)若要生成氢氧化镁沉淀,则c ^ { 2 } ( O H ^ { - } ) c ( M g ^ { 2 + } ) { K _ { w p } [ M g ( O H ) _ { 2 } ] , c ( O H ^ { - } ) { { K _ { p g } [ M g ( O H ) _ { 2 } } { c ( M g ^ { 2 + } ) } }
参考答案及解析弱于镁，所以A1的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2,故A项符合题意；同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则氯的气态氢化物(HCI)的稳定性小于HF,故B项符合题意；氯化铁溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明金属性的强弱，不能用元素周期律解释，故C项不符合题意。(3)Fe可用于处理酸性废水中的NO3,使其转换为NHt,同时生成有磁性的铁的氧化物X(Fe3O4)。①上述反应中氮元素的化合价由十5价降低至一3价，铁元素的化合价由0价升高至+83价（平均化合价)；由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平离子方程式3Fe+NO3+2H++H2O一Fe3O4十NH;②A与Fe3O4在高温下发生铝热反应生高温成Al2O3和Fe,化学方程式为8A1+3Fe3O4二4Al2O3+9Fe。(4)草酸的结构简式为HOOC一COOH,所以电子式为:0:0::0:C:C:O:HPbO与碱反应类似Al2O3,所以离子方程式为PbO+2OH—PbO2+H2O。(5)由离子氧化性Zn2+
