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4.A 【解析】由表中数据可知,酸性:H _ { 2 } S O _ { 3 } > H _ { 2 } C O _ { 3 }> H C l O > H C O _ { 3 } ^ { - } ,氯水中存在平衡:C l _ { 2 } + H _ { 2 } O { } { }HCl+HClO,由于酸性:H C l > H _ { 2 } C O _ { 3 } > H C l O ,则N a H C O _ { 3 }会与盐酸发生反应,使上述平衡向生成次氯酸的方向移动,次氯酸的浓度增大,A项正确;N a H S O _ { 3 }溶液呈酸性,则N a H S O _ { 3 }溶液中水的电离受到抑制,其他三种强碱弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解会促进水的电离,弱酸根离子水解程度越大,水的电离程度越大,溶液的 pH越大,则四种溶液中,水的电离程度最大的是N a _ { 2 } C O _ { 3 }溶液,B项错误;相同物 质的量浓度的H _ { 2 } S O _ { 3 } 、 H _ { 2 } C O _ { 3 } 、 H C l O溶液,pH最大的是HClO溶液, C项错误;N a H S O _ { 3 }溶液中H S O _ { 3 } ^ { - }的电离、水解都很微弱,且H S O _ { 3 } ^ { - }的电离程度大于水的电离程度;水电离可产生H ^ { + }和O H ^ { - } ,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c ( N a ^ { + } ) > c ( H S O _ { 3 } ^ { - } ) >c ( H ^ { + } ) > c ( S O _ { 3 } ^ { 2 - } ) > c ( O H ^ { - } ) , D项错误。

17.(16分) (1)29(2分)3 d ^ { 1 0 } 4 s ^ { 1 } ( 2分) ( 2 ) 1 s p ^ { 3 } ( 2分) ②正四面体形(2分)C C l _ { 4 } ( 2分) ③O>S>H(2分) ④电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时,将以光的形式释放能量(2分) ⑤AC(2分) 【解析】(1)Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,核外电子有29种运动状态;核外电子排布式为1 s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 6 } 3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 5 } 3 d ^ { 1 0 } 4 s ^ { 1 } ,则价电子排布式为3 d ^ { 1 0 } 4 s ^ { 1 } 。 ( 2 ) 1 H _ { 2 } O分子中O原子价层电子对数=2+ { 6 - 1 2 } { 2 } = 4 ,采用s p ^ { 3 }杂化. 2 S O _ { 4 } ^ { 2 - }中S原子价层电子对数= 4 + { 6 + 2 - 4 2 } { 2 } =4,硫原子采取s p ^ { 3 }杂化,不含孤电子对,其立体构型是正四面体形;原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体,与S O _ { 4 } ^ { 2 - }互为等电子体的分子为C C l _ { 4 }等。 ③元素的非金属性越强,电负性越大,故电负性:O>S>H。 ④电子从较高能级的激发态跃迁到较低的激发态或基态时,以光的形式释放能量,所以很多金属进行焰

9.A【解析】硫酸在冰醋酸中为弱电解质，部分电离，电离方程式应用可逆号，A项错误；在冰醋酸中高氯酸电离常数最大，是这四种酸中最强的酸，B项正确；由表中四种酸的电离常数可知，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，C项正确；电解质的电离能力与所处的溶剂有关，D项正确。