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2.A【解析】根据得失电子守恒可知Fex(OH)2SO4被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2被还原为C1-转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移0.01mol电子。则有2.745g×(3-(56x+130)g·mol-14)Xx=0.01mol,解得x≈1.60，故选A项。

4.A 【解析】由表中数据可知,酸性:H _ { 2 } S O _ { 3 } > H _ { 2 } C O _ { 3 }> H C l O > H C O _ { 3 } ^ { - } ,氯水中存在平衡:C l _ { 2 } + H _ { 2 } O { } { }HCl+HClO,由于酸性:H C l > H _ { 2 } C O _ { 3 } > H C l O ,则N a H C O _ { 3 }会与盐酸发生反应,使上述平衡向生成次氯酸的方向移动,次氯酸的浓度增大,A项正确;N a H S O _ { 3 }溶液呈酸性,则N a H S O _ { 3 }溶液中水的电离受到抑制,其他三种强碱弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解会促进水的电离,弱酸根离子水解程度越大,水的电离程度越大,溶液的 pH越大,则四种溶液中,水的电离程度最大的是N a _ { 2 } C O _ { 3 }溶液,B项错误;相同物 质的量浓度的H _ { 2 } S O _ { 3 } 、 H _ { 2 } C O _ { 3 } 、 H C l O溶液,pH最大的是HClO溶液, C项错误;N a H S O _ { 3 }溶液中H S O _ { 3 } ^ { - }的电离、水解都很微弱,且H S O _ { 3 } ^ { - }的电离程度大于水的电离程度;水电离可产生H ^ { + }和O H ^ { - } ,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c ( N a ^ { + } ) > c ( H S O _ { 3 } ^ { - } ) >c ( H ^ { + } ) > c ( S O _ { 3 } ^ { 2 - } ) > c ( O H ^ { - } ) , D项错误。

二、匹26.(1)①CuSO4.5H20②CH3CH0(2)2Na202+2H20=4NaOH+02↑(3)有砖红色沉淀产生27.(1)羧基(2)C6H10O4浓硫酸(3)HOCH2CH2OH+2CH3COOH A CH3COOCH2CH2OOCCH3 2H2O(4)ACD28.(1)Fe、C、或铁、碳(2)FesO7(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl(4)氯气将硫氰化铁氧化29.(1)圆底烧瓶(2)高锰酸钾溶液除去混合气体中的SO2(3)C+2H2SO4△CO2↓+2SO2↑+H20(4)澄清石灰水变浑浊30.(1)1.00(2)112.00(3)4.00