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12.(20分)I.(1)阴离子交换膜(2分)N2H4-4e^-+4OH^-N2+4H2O(3.分)(2)817(3分)且.(3)c(2分)(4)Fe-2e^-Fe^2+(3分)(5)O2+2CO2+4e^-2CO3^2-(3分)(6)11.2(4分)【解析】I.(1)由图可知,电极B上N2H4被氧化为N2,电极B为负极,电极反应式为N2H4-4e^-+4OH^-N2+4H2O;电极A为正极,电极反应式为2H2O2+4e^-4OH^-;A极区NaOH浓度不变,故离子交换膜为阴离子交换膜。(2)根据电极反应可知,n(N2H4):n(H2O2)=1:2,m(N2H4)m(H2O2)=321342=817。Ⅱ.燃料电池中通入燃料(甲烷)的一极为负极,通人空气的一极为正极,左侧电解池中Fe为阳极,C为阴极。(3)保持污水的pH在5.0∼6.0,,通过电解生成Fe(OH)3沉淀时,加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐,故选c项。(4)活泼金属电极作电解池的阳极时,电极本身放电,电极反应式还有Fe-2e^-Fe^2+。(5)燃料电池中,正极的电极反应式为O2+2CO2+4e^-2CO3^2-。(6)电解池中阴极的电极反应式为2H^++2e^-=H2,,阴极产生了44.8L(标准状况)H2,即2mol,转移电子的物质的量为4mol,燃料电池负极的电极反应式为CH4+4CO3^2--8e^-5CO2+2H2O,当转移4mol电子时,消耗CH4(标准状况)的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

个共价键,要有5条轨道参与杂化,②sp'd杂化对应$$2sp^3d$$5条轨道,故选$$2;SiCl4$$和$$CCl4$$都是由分子构成的,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高。4)①)孤电子对对成键电子对的斥力更大,所以∠1大于∠2。②吡略中C和N原子都是$$sp^2$$杂化,每个碳原子提供1个电子,氨原子提供两个电子,形成的大x键为$$5^6。$$

9.AC【解析】当闭合开关K时,电极X附近溶液变红,说明电极X上生成OH^-,,电极X是阴极,电极Y是阳极,装置(I)左端为负极,右端为正极。闭合开关K时,电极X上发生的电极反应式为2H2O+2e^-=H2+2OH^-,A项正确;闭合开关K时,负极发生氧化反应,电极反应式为2Na2S2-2e^-2Na^++Na2S4,B项错误;原电池中阳离子向正极移动,则闭合开关K时,装置(I)中Na^+从左到右通过离子