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(3)工业上常用Z单质与氨气在1 7 0 0 ^ { } C发生置换反应,生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体,试写出该反应的化学方程式22 A l + 2 N H _ { 3 } { 1 7 0 0 ^ { } C } { } 3 H _ { 2 } + 2 A l N 。 (4)化合物甲由元素X、R组成,甲为N a _ { 2 } O _ { 2 } ,,甲具有强氧化性,S O _ { 2 }具有还原性,甲与S O _ { 2 }反应的化学方程式为:N a _ { 2 } O _ { 2 } + S O _ { 2 } { } { } N a _ { 2 } S O _ { 4 } ,,甲的电子式为N a ^ { + } I : i O : O ' : J ^ { - } N a ^ { + } (5)非金属性强弱的比较方法:①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱);⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等,为比较元素O和S的非金属性强弱,下列方法不可行的是d、e。

(2.)配制250mL溶液,还应用到250mL容量瓶,m(胆矾)=nM=1molL^-1250mL10^-350gmol^-1=62.5g;(3)①仪器m的名称是长颈漏斗,装置B中的试剂的作用是吸收H2中的HCl和水蒸气,只能选择碱石灰;②向装置m中加入稀盐酸,产生H2,当装置中充满H2后点燃酒精灯开始实验,检验方法为在装置F管口处验纯,具体操作是用向下排空气法收集一小试管气体,靠近酒精灯,发出“噗”声;③装置C中是碱式碳酸铜受热分解并被H2还原,最终生成Cu、CO2、H2O,方程式为xCuCO3Ca(aH)2z2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O

CH3CHO具有强还原性，NaCIO与CH3CHO不能大量共存，B项错误；NaCIO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应方程式中不应出现H+,C项错误；向NaCIO和NaCl的混合溶液中加人浓盐酸，发生反应NaCIO十2HC1—NaC1+Cl2+H2O,由反应方程式可知，每产生1 mol Cl2,转移电子的物质的量为1mol,约为6.02×1023个，D项正确。