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18.(7分)(1)N(C):N(H):N(0)=2:6:1(2分) ( 2 ) C _ { 2 } H _ { 6 } O ( 3 ) C H _ { 3 } C H _ { 2 } O H ( 4 ) C H _ { 3 } C H _ { 2 } O C H _ { 2 } C H _ { 3 } ( 2分) 醚键(其余每空1分) (1)C H _ { 3 } C H _ { 2 } B r + N a O H [ ] { H _ { 2 } O } C H _ { 3 } C H _ { 2 } O H + N a B r 不不合理(1分)) 没有用硝酸进行酸化,排除O H ^ { - }的干扰 (2)①溴乙烷沸点低,加热时没有充分反应就挥发出去 ②ab C H _ { 3 }( 3 ) C H _ { 3 }C - B r + N a O H [ ] { } C H _ { 2 } C l - C H _ { 3 } +- C H _ { 3 } + N a B r + H _ { 2 } O ((其余每空2分)C H _ { 3 } C H _ { 3 }

( 2 ) N F _ { 3 }的中心原子N的价层电子对数= 3 + { 1 } { 2 } ( 5 -3×1)=4,,则N采取s p ^ { 3 }杂化,由于有一对孤电子对,所以分子结构是三角锥形。 ( 3 ) 1 [ A g ( N H _ { 3 } ) _ { 2 } ] ^ { + }中有A g ^ { + }和N H _ { 3 }之间是配位键、构成N H _ { 3 }的N和H之间是σ键,故选A、B项。②向硝酸银溶液中滴加氨水,发生反应A g ^ { + } + N H _ { 3 } { H _ { 2 } } O { } { } A g O H + N H _ { 4 } ^ { + },生成白色沉淀AgO H, AgO H在水溶液中存在沉淀溶解平衡:A g O H { } { } A g ^ { + } + O H ^ { - } ,继续滴加氨水,A g ^ { + }与N H _ { 3 }生成[ A g ( N H _ { 3 } ) _ { 2 } ] ^ { + } ,由于该配离子很稳定,促使AgO H的溶解平衡正向移动,AgO H逐渐溶解。

8.C【解析】K随着温度的升高而增大，温度升高，溶液的pH减小，所以pH<7的溶液不一定呈酸性，A项正确；一水合氨是弱电解质，硝酸是强电解质，25℃时，pH相加为14且等体积的硝酸与氨水混合，碱过量，混合溶液的pH>7,B项正确；H2S是弱酸，第二步电离程度远小于第一步电离程度，温度相同时，0.1mol·L-1的H2S溶液中c(S2-)比0.1mol·L-1的NaHS溶液中c(S2-)小，C项错误；0.2mol·L-1硫酸与等体积0.2mol·L-1NaOH溶液混合后，混合溶液中c(H+)=0.1mol/L,溶液的pH=1,D项正确。