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8.C 【解析】K _ { w },随着温度的升高而增大,温度升高,溶液的pH减小,所以pH<7的溶液不一定呈酸性,A项正确;一水合氨是弱电解质,硝酸是强电解质,2 5 ^ { } C时,pH相加为14且等体积的硝酸与氨水混合,碱过量,混合溶液的pH>7,B项正确;H _ { 2 } S是弱酸,第二步电离程度远小于第一步电离程度,温度相同时,0 . 1 m o l { L ^ { - 1 } }的H _ { 2 } S溶液中c ( S ^ { 2 - })比0 . 1 m o l { L ^ { - 1 } }的NaHS溶液中c ( S ^ { 2 - } )小,C项错误;0 . 2 m o l { L ^ { - 1 } }硫酸与等体积0 . 2 m o l { L ^ { - 1 } }ANaOH溶液混合后, 混合溶液中c ( H ^ { + } ) = 0 . 1 m o l / L ,溶液的pH=1,D项正确。

17.(12分) ( 1 ) 3 d ^ { 1 0 } 4 s ^ { 2 } 4 p ^ { 4 } ( 2分)H _ { 2 } S < H _ { 2 } S e < H _ { 2 } O ( 2 .分)H _ { 2 } O < H _ { 2 } S < H _ { 2 } S e ( 2分)H _ { 2 } S e < H _ { 2 } S < H _ { 2 } O ( 2分)直线形(1分) ( 2 ) I n F _ { 3 }是离子晶体,I n I _ { 3 }是分子晶体(2分)正四面体形(1分) 【解析】(1)Se的原子序数为34,Se原子核外电子数为34,基态Se原子的核外电子排布式为 [ A r ] 3 d ^ { 1 0 } 4 s ^ { 2 } 4 p ^ { 4 } ; H _ { 2 } O分子间形成氢键,沸点最高,H _ { 2 } S 、 H _ { 2 } S e是组成和结构相似的分子晶体,H _ { 2 } S e的相对分子质量比H _ { 2 } S大,因此H _ { 2 } S e分子间作用力强于H _ { 2 } S ,故H _ { 2 } S e的沸点高于H _ { 2 } S ,则沸点由低到高的顺序为H _ { 2 } S < H _ { 2 } S e < H _ { 2 } O ;非金属性:O>S>Se,则H _ { 2 } O 、 H _ { 2 } S和H _ { 2 } S e的还原性由弱到强的顺序为H _ { 2 } O < H _ { 2 } S < H _ { 2 } S e ; H _ { 2 } O 、 H _ { 2 } S和H _ { 2 } S e中的中心原子上的孤电子对数都为2,σ键电子对数都为2,价层电子对数都为4,中心原子都采取s p ^ { 3 }杂化,分子的立体构型都为V形,配位原子都是H原子,中心原子的电负性越大,成键电子对更靠近中心原子,成键电子对之间的斥力变大,键角变大,电负性:O>S>Se,故键角由小到大的顺序为H _ { 2 } S e < H _ { 2 } S

8.C【解析】将标准状况下22.4L氨气(物质的量为1mol)溶于水配成1L溶液,浓度为1molL^-1,,体积1L是指溶液的体积,不是溶剂的体积,A项错误;设氨水的密度为gcm^-3,根据c=1000M可知,=cM1000=1171000100\%,由于氨水密度ρ<1,因此=1171000>