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2023年普通高等学校招生全国统一考试金卷仿真密卷(十二)12 23新高考·JJ·FZMJ化学试卷答案

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13.实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下:I:ClO3^-+6H^++5Cl^-3Cl2+3H2O;H:Bi(OH)3+3OH^-+Cl2+Na^+NaBiO3+2Cl^-+3H2O;

12.碱性NaClC)溶液吸收SO2时常用Ni2O3作催化剂,其部分催化过程如图。反应生成的氧原子具有强氧化性,能够快速氧化二氧化硫。下列说法不正确的是A.由过程1可知ClO^-的氧化性强于NiO2B.在过程2中ClO^-和NiO2均表现出氧化性ClO^-Ni2O3Cl^-+OD.该条件下吸收C.此催化过程总反应的离子方程式为:SO2的总离子方程式为:ClO^-+SO2+H2OCl^-+SO4^2-+2H^+

12.AsO4^3-、PO4^3-12.AsO、PO都是造成水体污染的因素,可以利用沉淀法除去,a、b分别表示Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是A.K甲[Mg3(AsO4)2]=10^-19.68DNa3AsO4、Na3PO4B.向浓度相等的NaAsO、Na;PO.的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液,PO4^3-先沉淀C.要使废水中AsO4^3-、PO4^3-的浓度不大于10^-8molL^-1,,则Mg^2+*的浓度至少为10^-2.56molL^-1D.若Mg3(Ag(O4)2(s)+2PCO4^3-(aq)Mg3(PO4)2(s)+2AgO4^3-(aq)成立,则平衡常数K=10^4.52