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19.(1)①②③circled对1个或2个给1分分,对25分);醇(或芳香醇,1分)(2)2一乙基一1一丁烯(1分);同分异构体(1ϕ(3)不是(1分);酸性高锰酸钾溶液(1分)(4)(5)OHcCOOH+2Cu(OH)2+2NaOH[]NaOOC、CCOONa+Cu2O+4H2O(2分)

(2)向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×1 0 ^ { - 4 } m o l / L M g C l _ { 2 }溶液,溶液中Q _ { c } = c ( M g ^ { 2 + } ) .c ^ { 2 } ( O H ^ { - } ) 3 { 1 0 ^ { - 4 } } 3 . 6 { 1 0 ^ { - 6 } } = 1 . 0 8 { 1 0 ^ { - 9 } } >K _ { i p } [ M g ( O H ) _ { 2 } ] ,故有沉淀生成。设体积都为1L,溶液中n ( M g ^ { 2 + } ) = 1 . 2 { 1 0 ^ { - 3 } } m o l ,,需消耗n ( O H ^ { - } )= 2 ( 1 . 2 { 1 0 ^ { - 3 } } m o l - 1 0 ^ { - 5 } m o l ) 2 . 4 { 1 0 ^ { - 3 } } m o l另外,为使溶液中达到M g ( O H ) _ { 2 }的沉淀溶解平衡,混合溶液中c(OHc ( O H ^ { - } ) = { { 1 . 0 { 1 0 ^ { - 1 } } { 1 0 ^ { - 5 } } } } m o l / L = 1 0 ^ { - 3 } m o l / L ,,则 加 人等 体积的浓度为2.4 { { 1 0 ^ { - 3 } } m o l + 1 . 0 { 1 0 ^ { - 3 } } m o l / L 2 L } = 1 . 4 >1 0 ^ { - 3 } m o l / L的NaOH溶液, 可使M g ^ { 2 + }恰好沉淀完全。 (3)①若平衡体系的pH=2,则平衡2 C r O _ { 4 } ^ { 2 - }(黄色)+ 2 H ^ { + } { } { } C r _ { 2 } O _ { 7 } ^ { 2 - }(橙色)+ H _ { 2 } O正向移动,溶液显 橙色。 2 C r _ { 2 } O _ { 7 } ^ { 2 - }和C r O _ { 4 } ^ { 2 - }的浓度相同,反应不一定达到平衡,a项错误;2 v ( C r _ { 2 } O _ { 7 } ^ { 2 - } ) = v ( C r O _ { 4 } ^ { 2 - } ) ,未说明反应速率方向,不能说明反应达到平衡状态,b项错误;溶液的颜色不变,表明离子的浓度不变,反应达到平衡状态,c项正确。 ③由氧化还原反应化合价升降守恒,可得出关系式:C r _ { 2 } O _ { 7 } ^ { 2 - } 6 F e ^ { 2 + } ,则第②步中,还原1 m o l C r _ { 2 } O _ { 7 } ^ { 2 - } ,需要6 m o l F e S O _ { 4 } 7 H _ { 2 } O 。 ④常温下,C r ( O H ) _ { 3 }的溶度积常数K _ { s p } = 1 0 ^ { - 3 2 } ,,要使c ( C r ^ { 3 + } )降至1 0 ^ { - 5 } m o l / L ,溶液的c ( O H ^ { - } ) =3 32 [ 3 ] { { 1 0 ^ { - 3 2 } } { 1 0 ^ { - 5 } } } m o l / L = 1 0 ^ { - 9 } m o l / L ,则溶液中c ( H ^ { + } ) =1 0 ^ { - 5 } m o l / L ,溶液pH=5。

Ⅱ.(5)(3分)【解析】I.(1)根据表中信息知，在1X105Pa下SO2的转化率已经很高，在相同温度下，增大压强，虽然化学反应速率加快，SO2的转化率增大，但转化率增大有限，而增大压强会增加动力和设备的承受能力，降低综合经济效益；在相同压强下，升高温度，SO2的转化率减小，工业上采用的合适温度为400℃，且此条件下催化剂的活性最大。(2)保持温度和容器体积不变，充人1molO2(g),平衡正向移动，SO2(g)平衡浓度比原来减小，A项符合题意；保持温度和容器体积不变，充入2molSO3(g),平衡逆向移动，SO2(g)平衡浓度比原来增大，B项不符合题意；该反应的正反应为放热反应，则降低温度，平衡正向移动，SO2(g)平衡浓度比原来减小，C项符合题意；在其他条件不变时，减小容器的容积，平衡正向移动，但由于容器的体积减小，SO2(g)平衡浓度比原来增大，D项不符合题意。(3)化学平衡常数只与温度有关，A、B的温度相同，故平衡常数K(A)=K(B)。(4)①体积不变，向容器中充入少量O2或SO2,均使正反应速率增大，逆反应速率不变，A、B项错误；缩小容器体积，正、逆反应速率均增大，平衡向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动，则正反应速率