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2.(28分)1(1)先增大后减小(3分)、(2)强于(2分)(3)c(Na+)+c(H+)=c(At)+c(OH-)(3分)Ⅱ.(4)2MnO,+5SO3-+6H+2Mn2++5SO2+3H2O(3分)(5)ABDEFGH(3分)(6)碱(2分)酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管(3分)(7)不用指示剂，因为高锰酸钾溶液呈紫色，当达到滴定终点时，Na2SO3全部被氧化，再滴入酸性高锰酸钾溶液，MnO4不再被消耗，溶液会由无色变为浅紫色，且30s内不褪色，现象明显(3分)(8)小(3分)小(3分)【解析】I.HA溶液和醋酸溶液的浓度均为0.100mol/L,由图可知，I曲线起始pH大于1，所以I曲线对应的酸为醋酸；而Ⅱ曲线起始pH为1，Ⅱ曲线对应的酸为HA,则HA为强酸。(1)醋酸溶液显酸性，抑制水的电离，醋酸钠溶液中CH3COO水解，促进水的电离。在向醋酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中，醋酸不断转化为醋酸钠，水的电离程度逐渐增大，滴定终点之后继续滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，故在滴加过程中，醋酸溶液中水的电离程度先增大后减小。(2)0.100mol/L的HA溶液的pH=1,所以HA为强酸，HA的酸性强于CH3COOH。(3)在滴定过程中，HA溶液中始终存在电荷守恒：

铜片逐渐溶解,有红棕色气体生成(4分) 2 3 C u + 8 H ^ { + } + 2 N O _ { 3 } ^ { - } { } { } 3 C u ^ { 2 + } + 2 N O + 4 H _ { 2 }(4分) (4)A(4分)2 H _ { 2 } O - 4 e ^ { - } { } { } O _ { 2 } + 4 H ^ { + } ( 4分) 【解析】 .(1)若根据“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”这句话作为判断依据,Mg比Al活泼,则Al应为正极。利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质,A项正确;镁的金属性一定比铝的金属性强,B项错误;两实验的反应实质不同,不能得出“金属活动性顺序已过时,已没有实用价值”的结论,C项错误;该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,故应具体问题具体分析,D项正确。 (2)Al的活泼性强于Cu,但Al在浓硝酸中会钝化,形成一层致密的氧化膜,阻止反应的继续进行,因此0→t时刻应为Al钝化过程的原电池反应,Al作负极,而t _ { 1 }时刻后,Al不再和浓硝酸反应,此时Cu作负极。 Ⅱ.(3)①Cu与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4 H N O _ { 3 } { } { } C u ( N O _ { 3 } ) _ { 2 } + 2 N O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O ,反应现象应为铜片逐渐溶解,有红棕色气体生成,溶液显绿色。 ②反应停止后,溶液中还存在一定量的N O _ { 3 } ^ { - } ,加入硫酸酸化后,又形成了硝酸体系,发生的反应为3Cu+ 8 H ^ { + } + 2 N O _ { 3 } ^ { - } { } { } 3 C u ^ { 2 + } + 2 N O + 4 H _ { 2 } O (4)右侧电极上N元素的化合价降低,发生还原反应,右侧电极作阴极,左侧电极作阳极,即A极为电源正极,B极为电源负极,阳极的电极反应式为2 H _ { 2 } O - 4 e ^ { - } { } { } O _ { 2 } + 4 H ^ { + } 。

18.(1)圆底烧瓶(1分);浓硫酸(1分);吸收尾气中的防止空气中的水蒸气进入装置(2分)$$SO2、Cl2,$$$$(2)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O($$不写“△”不扣分,2分)(3)冷水浴(2分)$$(4)K1、K3(2$$$$K2(2$$分)分);$$(5)SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl$$(写了“”也给分,2分)