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10.B【解析】由图可知,右侧为电解池,a极为阳极,电极反应式为N H _ { 4 } ^ { + } - 6 e ^ { - } + 3 C l ^ { - } { } { } N C l _ { 3 } + 4 H ^ { + } , b极为阴极,电极反应式为2 H ^ { + } + 2 e ^ { - } { } { } H _ { 2 }个,故c极为直流电源的正极,d极为直流电源的负极,在b极区流出的Y溶液是稀盐酸,A项错误,B项正确;a极生成的N C l _ { 3 }进入二氧化氯发生器中与N a C l O _ { 2 }发生氧化还原反应:3 H _ { 2 } O + N C l _ { 3 } + 6 N a C l O _ { 2 } { } { }6 C l O _ { 2 } + N H _ { 3 } + 3 N a C l + 3 N a O H ,其中N C l _ { 3 }作氧化剂,N a C l O _ { 2 }作还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6, C项错误; 当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时, 转移0.3 mol电子, 阳极生成0 . 0 5 m o l N C l _ { 3 } ,二氧化氯发生器中生成0.05molN H _ { 3 } ,标准状况下其体积为1.12L,D项错误。
21.(共12分)(1)第四周期VIA族(1分)H2SeO4(1分)(2)Al^3+ c(H+)·c(HSO)c(H:SO)=c(H+),即一lgc(H+)=1.85,Ka=c(H+)三10-1.85;pH=7.19时,溶液中c(HSO)=c(SO),则c(Na+)>c(HSO3)=c(SO),而c(H+)=10719,则c(OH-)=106.81,c(OH)>c(H+),故c(Na+)>c(HSO)=c(SO-)>c(OH)>c(H+)。(3)根据图知,电解氯化钠溶液得到NaOH、氯气、氢气,SO2被NaOH溶液吸收生成NaHSO3,电解生成的氢气与氯气化合成HC1,亚硫酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、SO2和水,所以氯化钠能循环利用。(4)SO2和碘水反应的化学方程式为SO2十I2+2H2O—H2SO4+2HI,则离子方程式为SO2+I2+2H2O—4H++SO2-+2I;根据方程式中SO2、I2化学计量数之比=1:1,可得n(SO2)三n(I2)=2.5X10-4mol·L-1×10×10-3L=2.5×10-6mol,m(S02)=2.5×10-6mol×64g·mol-1=1.6×10-4g=0.16mg,SO2含量=0.16mg/5L=0.032mg·L-1。20(14分)