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10.运用元素周期律进行分析,下列预测中正确的是A.砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,见光易发生分解B.Li在氧气中剧烈燃烧,产物是$$Li2O2,$$其溶液是一种强碱C.碳酸锶$$(SrCO3)$$是难溶于水的白色固体,受热不容易发生分解反应D.硒化氢$$(H2Se)$$是无色、有毒、比$$H2S$$稳定的气体

9.C 【解析】室温下,pH均为2的两种一元酸 HA和HB各1mL,分别加水稀释至1000 mL,HA溶液pH=5,HB溶液pH小于5,说明 HA为强酸,HB为弱酸,HA的酸性比HB的酸性强;A项错误;a点溶液中离子浓度大于C点溶液中离子浓度,离子所带电荷数相等,则a点溶液的导电性比C点溶液的导电性强,B项错误;酸性溶液中氢离子浓度越小,水的电离程度越大,则水的电离程度最大的是c点,C项正确;HA为强酸,HB为弱酸,对a、b两点溶液同时升高温度,, ( A ^ { - } )不变,HB电离程度增大,c ( B ^ { - } )增大,减小,D项错误。

(4)相同温度下，H2SO3比CH3COOH的电离常数大，则同浓度时，H2SO3溶液中c(H+)大，所以与NaHCO3溶液反应的速率也快。c(SO3)(5)根据沉淀溶解平衡表达式可得=5.5×c(CO)10-7/5.2×10-9=105.8。(6)NaHSO3溶液显酸性，说明其电离大于水解，加入少量盐酸，溶液碱性一定减弱，a项错误；该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2，b项错误；加入少量金属钠，Na与水反应生成NaOH,消耗HSO3,酸性降低，碱性增强，c项正确；溶液中还有亚硫酸铵生成，所以根据电荷守恒可知d项错误。