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5.A 【解析】硫酸在冰醋酸中为弱电解质,部分电离,电离方程式应用可逆号,A项错误;在冰醋酸中高氯 酸电离常数最大,是这四种酸中最强的酸,B项正确;由表中四种酸的电离常数可知,在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离,C项正确;电解质的电离能力与所处的溶剂有关,D项正确。

增大,B项错误;加入1 m o l { L ^ { - 1 } } { H _ { 2 } } S O _ { 4 } , c ( H ^ { + } )增大,HA的电离程度减小,C项错误;加入2 m o l { L ^ { - 1 } } H A纸.溶液,HA的浓度增大,其电离程度减小,而c ( H ^ { + } )增大,D项错误。 (3)酸抑制水电离,酸溶液中水电离出的O H ^ { - }浓度等于水电离出的氢离子浓度,代表了水的电离程度;稀释促进醋酸电离。pH=2的盐酸和C H _ { 3 } C O O H溶液各1mL,加入等体积的蒸馏水稀释后,盐酸的pH大于醋酸,则盐酸中氢离子浓度小于醋酸,盐酸中氢氧根离子浓度大于醋酸, 即HCl溶液的中水电离出来的c ( H ^ { + } ) >醋酸溶液中水电离出来的c ( H ^ { + } ) 。 ( 4 ) 1 2 5 ^ { } C时,N a _ { 2 } S O _ { 4 }溶液中c ( S O _ { 4 } ^ { 2 - } ) = 5 0 ^ { - 4 } m o l { L ^ { - 1 } } ,,则c ( N a ^ { + } ) = 1 { 1 0 ^ { - 3 } } m o l { L ^ { - 1 } } ,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c ( N a ^ { + } ) = 1 { 1 0 ^ { - 4 } } m o l { L ^ { - 1 } } 。 N a _ { 2 } S O _ { 4 }溶液呈中性,溶液中c ( O H ^ { - } ) = 1 0 ^ { - 7 } m o l { L ^ { - 1 } } ,则稀释后溶液中c ( N a ^ { + } ) : c ( O H ^ { - } ) = 1 0 ^ { - 4 } m o l { L ^ { - 1 } } : 1 0 ^ { - 7 } m o l { L ^ { - 1 } }=1000:1, ②碱抑制水的电离,在T _ { 1 } ^ { } C下,K _ { W } = 1 { 1 0 ^ { - 1 2 } } , p H=8的NaOH溶液中, 水电离出来的c ( O H ^ { - } ) _ { 水 } =c ( H ^ { + } ) = 1 0 ^ { - 8 } m o l / L ;盐类水解促进水的电离,pH=8 的C H _ { 3 } C O O N a溶液中,水电离出 来 的c ( O H ^ { - } ) _ { 水 } = { K _ { w } } { c ( H ^ { + } ) } = { 1 0 ^ { - 1 2 } } { 1 0 ^ { - 8 } } = 1 0 ^ { - 4 } m o l / L 。 (5)由题意可知,反应中酸过量, { V _ { 2 } { 1 0 ^ { - 1 } } - V _ { 1 } { 1 0 ^ { - 1 } } } { V _ { 2 } + V _ { 1 } } = 1 0 ^ { - 2 } ,则V _ { 1 } : V _ { 2 } = 9 : 1 1 。

误;被还原的是Cu,所以CuI是氧化剂,b项正确;$$Cu2HgI4$$中只有Hg的化合价是升高的,所以$$Cu2HgI4$$只是氧化产物,c项错误