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4.D 【解析】H S O _ { 3 } ^ { - }在电极I上转化为S _ { 2 } O _ { 4 } ^ { 2 - } ,发生还原反应,则电极I为阴极,吸收塔中NO和S _ { 2 } O _ { 4 } ^ { 2 - }反应生成N _ { 2 }和H S O _ { 3 } ^ { - } ,离子方程式为2 N O + 2 S _ { 2 } O _ { 4 } ^ { 2 - } +2 H _ { 2 } O { } { } N _ { 2 } + 4 H S O _ { 3 } ^ { - } , A项错误;电极I是阴极,电____极Ⅱ是阳极,电解池中阳离子向阴极移动,故质子的移动方向:右室→质子膜→左室,B项错误;气体所处状况未知,无法计算体积,C项错误;电极Ⅱ为阳极,电极反应式为2 H _ { 2 } O - 4 e ^ { - } { } { } O _ { 2 } + 4 H ^ { + } , D项正确。

铜片逐渐溶解,有红棕色气体生成(4分) 2 3 C u + 8 H ^ { + } + 2 N O _ { 3 } ^ { - } { } { } 3 C u ^ { 2 + } + 2 N O + 4 H _ { 2 }(4分) (4)A(4分)2 H _ { 2 } O - 4 e ^ { - } { } { } O _ { 2 } + 4 H ^ { + } ( 4分) 【解析】 .(1)若根据“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”这句话作为判断依据,Mg比Al活泼,则Al应为正极。利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质,A项正确;镁的金属性一定比铝的金属性强,B项错误;两实验的反应实质不同,不能得出“金属活动性顺序已过时,已没有实用价值”的结论,C项错误;该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,故应具体问题具体分析,D项正确。 (2)Al的活泼性强于Cu,但Al在浓硝酸中会钝化,形成一层致密的氧化膜,阻止反应的继续进行,因此0→t时刻应为Al钝化过程的原电池反应,Al作负极,而t _ { 1 }时刻后,Al不再和浓硝酸反应,此时Cu作负极。 Ⅱ.(3)①Cu与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4 H N O _ { 3 } { } { } C u ( N O _ { 3 } ) _ { 2 } + 2 N O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O ,反应现象应为铜片逐渐溶解,有红棕色气体生成,溶液显绿色。 ②反应停止后,溶液中还存在一定量的N O _ { 3 } ^ { - } ,加入硫酸酸化后,又形成了硝酸体系,发生的反应为3Cu+ 8 H ^ { + } + 2 N O _ { 3 } ^ { - } { } { } 3 C u ^ { 2 + } + 2 N O + 4 H _ { 2 } O (4)右侧电极上N元素的化合价降低,发生还原反应,右侧电极作阴极,左侧电极作阳极,即A极为电源正极,B极为电源负极,阳极的电极反应式为2 H _ { 2 } O - 4 e ^ { - } { } { } O _ { 2 } + 4 H ^ { + } 。

2.B【解析】B项中Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2+被氧化为Fe3+,正确的离子方程式为3Fe3O4+28H+十NO3—9F3++NO↑+14H2O,其余均正确。故选B项。