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10.C【解析】由得失电子守恒可配平方程式：2NaC1O3十H2O2十H2SO4一2C1O2↑十Na2SO4十2H2O+O2个。H2O2中氧元素失电子，作还原剂，A项错误；H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，B项错误；CO2和O2的物质的量之比为2：1，D项错误。

10.B 【解析】由图可知,在惰性电极上苯得电子与溶液中的H结合生成环己烷,被还原,故惰性电极为阴极,与电源的负极连接,则甲池中 G极为负极,F极为正极,A、C项正确;乙池中惰性电极的电极反应式为+ 6 H ^ { + } + 6 e ^ { - }—( ,参加反应的苯的物质的量为10mol×20%-10mol×10%=1mol, 故乙池中转移的电子数为6 N _ { A } , B项错误;G极为负极,电极反应式为H _ { 2 } - 2 e ^ { - } { } { } 2 H ^ { + } , D项正确。

6ab(2分)x【解析】(1)FeSO4溶液中只有Fe2+的水解使溶液呈弱酸性，而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+和NH都水解使溶液呈弱酸性，所以同浓度的(NH)2FE(SO4)2溶液的pH小于FeSO4溶液；根据表中所示溶液颜色的变化快慢分析，FeSO4溶液与KSCN溶液反应1min后的颜色和(NH4)2Fe(SO4)2溶液与KSCN溶液反应5h后的颜色相同，说明FeSO4的稳定性弱于(NH4)2Fe(SO4)2。(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH+保护了Fe2+,所以可以取用与(NH4)2FE(SO4)2溶液体积相同、浓度相同、pH相同的不含NH+的FeSO4溶液做对比实验。即取2mLpH=4.0的0.80mol·L-1FeSO4溶液，加2滴0.01mol·L-1KSCN溶液进行实验，现象与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液的实验现象相同，说明NH+的存在不影响实验结果，从而否定了甲同学的观点。(3)实验Ⅲ的结果说明FeSO溶液的pH越小，FeSO4越稳定；根据亚铁盐溶液中存在的化学平衡4Fe2+十O2十10H2O一4Fe(OH)3+8H+可知，pH越小，c(H+)越大，对平衡正向进行的抑制作用