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7.B【解析】过程I中铜与稀硝酸反应生成NO气体,离子方程式为3Cu+8H^++2NO3^-3Cu^2++2NO+4H2O,A项正确;根据氮元素守恒,过程Ⅲ中硝酸的浓度没有过程I中的大,故反应速率增大的原因不是硝酸浓度增大,B项错误;过程Ⅲ反应速率比过程I快,结合B项分析及实验过程可知,NO2对该反应具有催化作用,C项正确;当活塞不再移动时,再抽入空气,NO与氧气、水反应生成硝酸,能与铜继续反应,D项正确。

.25mol·L-1COg0.4mol·L-1SiO3,已知的阳离子为0.5mo1·L1Nat,根据电荷守恒，一定存在K+,不确定是否存在NO。(4)由上述分析知，一定存在K+,溶液中不存在NO

周期从左到右电负性逐渐增大，则Na与O的电负性差值比Mg与O的电负性差值大，Na一O键更容易断裂，所以碱性较强的是NaOH。(7)Mn的常见氧化物为MnO2,常温下可催化H2O分解，则甲为H2O2,其电子式为H:O:O:H。