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12.(20分)(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(3分)(2)BaSO4(2分)还原(2分)(3)2NO+O22NO2(2分)(4)①通入一段时间N2,,排尽装置中的空气(2分)饱和NaHSO3溶液(2分)②甲:SO4^2-+Ba^2+BaSO4,乙:2Ba^2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H^+,,白雾的量远多于装置中O2的量(4分)(5)SO2与钡的可溶性强酸盐不能发生反应生成BaSO3沉淀(3分)【解析】(1)装置A中Cu与浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。(2)装置C中的白色沉淀是BaSO4,不是BaSO3,S元素的化合价升高,则表明SO2具有还原性。(3)装置C中液面上方生成的红棕色气体是硝酸被还原生成的NV0遇O2生成NO2,,该反应的化学方程式为2NO+O22NO2。(4)①甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响,在Cu与浓硫酸反应前先通入一段时间N2,排尽装置中的空气;乙同学为排除浓硫酸产生的酸雾对实验结果的干扰,用足量饱和NaHSO3溶液吸收酸雾。②在甲、乙两同学的实验中,装置B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀,说明该白色沉淀都是BaSO4,由于甲同学没有排除白雾的干扰,故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO4^2-+Ba^2+BaSO4乙同学没有排除空气的干扰,生成BaSO4的离子方程式为2Ba^2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H^+,白雾的量远多于装置中氧气的量,所以甲同学实验中产生大量白色沉淀,乙同学实验中产生少量白色沉淀。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验,得出的结论为SO2与钡的可溶性强酸盐不能发生反应生成BaSO3沉淀。

E _ { 1 }-11分 E _ { 1 } + E _ { 2 } ( 2分) (1) 放热(1分)(2)4C+3B=6A+2D(2分) (3)(3) 0.05mol/(L⋅s)(2分)(4)②(7)H _ { 2 } - 2 e ^ { - } + 2 O H ^ { - } { } { } 2 H _ { 2 } O _ { 2 }分) (1分) (5) 70%(2分) (6)① (1分) 评分细则:方程式写对反应物生成物1分,全对2分

ONa(3)OOCCH+3NaOH+CH3 COONa+2H,O(2分)