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1.0 o 0 0.5 0.5平衡物质的量/mol 0.5 起始物质的量/mol变化物质的量/mol 0.5 0.5 0.5p ( C _ { 3 } H _ { 8 } ) = p ( C H _ { 3 } C H = C H _ { 2 } ) = p ( H _ { 2 } ) = 2 5 0 k P a { 0 . 5 } { 1 . 0 + 0 . 5 3 } = 5 0 k P a 1 8 . ( 1 ) 1 s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 6 } 3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 6 } 3 d ^ { 8 } 4 s ^ { 2 } \{ 或 [ A r ] 3 d ^ { 8 } 4 s ^ { 2 } , 2分} (2)高于(1分)(3)O>N(2分);;N>O>Cl(2(4)平面三角形(1分); s p ^ { 2 } ( 1分) ; N H _ { 3 }分子间可以形成氢键,增大了分子间作用力(或其他合理答案,2分) 分) ( 5 ) C u _ { 3 } N ( 2分); { 2 0 6 } { N _ { A } a ^ { 3 } } { 1 0 ^ { 2 1 } }或其他合理答案,2分) 【解析】(5)利用均摊法可求得Cu原子个数为 { 1 } { 4 } 1 2 = 3 , N原子个数为 { 1 } { 8 } 8 = 1 ,故晶体的密度为 { 3 6 4 + 1 1 4 } { a ^ { 3 } N _ { A } } 1 0 ^ { 2 1 } = { 2 0 6 } { N _ { A } { a ^ { 3 } } } { 1 0 ^ { 2 1 } } ( g c m ^ { - 3 } ) 。

9.C 【解析】室温下,pH均为2的两种一元酸 HA和HB各1mL,分别加水稀释至1000 mL,HA溶液pH=5,HB溶液pH小于5,说明 HA为强酸,HB为弱酸,HA的酸性比HB的酸性强;A项错误;a点溶液中离子浓度大于C点溶液中离子浓度,离子所带电荷数相等,则a点溶液的导电性比C点溶液的导电性强,B项错误;酸性溶液中氢离子浓度越小,水的电离程度越大,则水的电离程度最大的是c点,C项正确;HA为强酸,HB为弱酸,对a、b两点溶液同时升高温度,, ( A ^ { - } )不变,HB电离程度增大,c ( B ^ { - } )增大,减小,D项错误。

11.(24分)$$(1)c(SO4^2-)>c(K^+)>c(Al^3+)>c(H^+)>c(OH^-)$$(4分)$$(2)SOCl2+Cs2SO32CsCl+2SO2$$A(4分)$$(3)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3$$[或$$Mg3N2+8H2O3Mg(OH)2+2NH3H2O](2$$分)$$PCl5+4H2OH3PO4+5HCl(2$$分)$$(4)4.910^-9(4$$分)13(4分)$$710^-5molL^-1$$(4分)【解析】$$(1)0.1molL^-1$$的$$KAl(SO4)2$$溶液中铝离子水解使溶液显酸性,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为$$c(SO4^2-)>c(K^+)>c(Al^3+)>c(H^+)$$$$>c(OH^-)。$$(2)在液态$$SO2$$中,以$$SOCl2$$为酸,$$Cs2SO3$$为碱,二