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2.D.【解析】向水中加入固体Na,消耗水中H _ { 3 } O ^ { + } ,促进水的电离,所得溶液呈碱性,A项错误;加热能促进水的电离,但溶液呈中性,B项错误;向水中加入N a H S O _ { 3 }固体,H S O _ { 3 } ^ { - }的电离程度大于其水解程度,抑制水的电离,C项错误;向水中加入A l _ { 2 } ( S O _ { 4 } ) _ { 3 }固体,A l ^ { 3 + }水解对水的电离起促进作用,且溶液呈酸性,D项正确。

20.(14分)分)(3)0.0015molL^-1s^-1(2(4)-200akJmol^-1(2Ⅱ.(5)BD(2分,多答错答不给分)(6)①②(2分,多答错答不给分)

18.(15分)(1)N=N(1分)：O:C:O:(2分)(2)BaCO,+2H+Ba2++H2O+CO2↑(3分)(3)取少量溶液B于试管中，先加过量盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含SO一，反之则无SO2-(3分)(4)第四周期第IA族(3分)(5)2SCN-+11H2O2—2SO2-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+(3分)【解析】D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L,则D的摩尔质量M=1.25g/LX22.4L/mol=28g/mol,则D为N2;溶液B呈酸性，且能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，则B中应该含有H2SO4,不可能为H2CO3,因为在强酸溶液中H2CO3会分解生成CO2;根据白色沉淀23.3g,得23.38=0.1mol;混合气体C也能n(BaSO)-233 g/mol够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，气体中应该有CO2,沉淀为BaCO3,则n(BaCO3)19.78=0.1mol,根197.g/mol据C元素守恒可知CO2的物质的量为0.1mol,其在标况下的体积为2.24L,则N2的体积为1.12L,其物质的量n(N2)=1.12L22.4 L/mol=0.05mol,根据物质守恒，该物质A含有0.1molS、0.1molN、0.1molC,这三种元素的总质量为3.2g+1.4g+1.2g=5.8g,另一种元素质量为9.7g一5.8g=3.9g,S、N、C这三种元素可以构成常见的阴离子SCN,则另一种元素原子形成的阳离子带一个正电荷，其摩尔质量M=3.98=39g/mol,该元素0.1 mol(为K元素，该物质为KSCN。((1)气体D是N,N2分子中2个N原子通过三个共价键结合，其结构式是N=N;另一种气体是CO2,在CO2分子中，C原子与2个O原子形成4个共价键，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：O:C:O:。(2)白色沉淀F是BaCO3,BaCO3可溶于盐酸，产生