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15.A 【解析】该烃的含氧衍生物A的蒸气密度是相同状况下H _ { 2 }的37倍,所以A的相对分子质量为37×2=74,7.4gA的物质的量为0.1mol;测得浓硫酸和碱石灰分别增重9.0g和17.6g,说明反应生成H _ { 2 } O的物质的量为 { 9 . 0 g } { 1 8 g m o l ^ { - 1 } } = 0 . 5 m o l ,反应生成C O _ { 2 }的物质的量为 { 1 7 . 6 g } { 4 4 g m o l ^ { - 1 } } = 0 . 4 m o l ,则0.1molA中含有1molH原子,含有0.4molC原子,7.4gA中含有O原子的质量为7.4g-1×1g-0.4×12g=1.6g,含有O原子的物质的量为0.1 mol, 故该有机物中C、H、O的个数比为4:10:1,A的分子式为C _ { 4 } H _ { 1 0 } O 。根据核磁共振氢谱图可知,A中含有4种不同化学环境的氢原子,峰面积之比为1:1:2:6,且A能与金属钠反应放出气体,则A为醇,含有醇羟基,由此推知该物质的结构简式为C H _ { 3 } H _ { 3 } C - C H - C H _ { 2 } - O H , A项正确;A为醇,结构

8.D【解析】$$H2PO4^-$$水解常数$$=10^-147.510^-3=215$$$$10^-11$$小于$$H3PO4$$的$$KB2,$$所以$$NaH2PO4$$溶液呈酸性,A项错误$$c(OH^-)c(NH4^+)0.1=1.710^-5$$$$c(OH^-)c(NH4^+)=1.7^1210^-3mol/L,c(H^+)=$$$$10^-141.71210^-3=1.7^-1210^-11mol/L$$,所以pH=11+$$121.7,B$$项错误;$$C6H5OH$$的电离常数大于

3.D【解析】氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2,A项正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C1,B项正确；氯水中存在平衡：Cl2十H2O一H+十C1十HCIO,加入NaHCO3能和溶液中的H+反应，使平衡正向移动，c(HC1O)增大，C项正确；溶液中氯气、HC1O都有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HC1O,D项错误。