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$$(2)2N2H4+2NO23N2+4H2O(2$$分)

1.D 【解析】1913年玻尔提出氢原子结构模型,创造性地将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来,称为玻尔模型,即原子的构造原理,A项正确;1869年,俄国化学家门捷列夫根据当时已经发现的元素及它们的性质与变化规律,根据元素相对原子质量由小到大的顺序排布了第一张元素周期表,充分体现了不同元素之间的规律,即发现了元素周期律,B项正确;范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家,为纪念他,就把分子之间的作用力称为范德华力,C项正确;元素的电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的。元素的电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力。元素的电负性越大表示该元素原子吸引电子的能力越大,生成阴离子的倾向越大。反之吸引电子的能力越小,生成阳离子的倾向越大。通常规定氟的电负性为4.0,锂的电负性为1.0,然后计算出其他元素的电负性数值,D项错误。

将兴水去。(4)实验时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下多，可从浓硫酸与部分乙醇发生氧化还原反应、乙烯气流过快难以被液溴全部吸收、加热温度控制不当造成部分乙醇挥发、发生其他副反应等方面分析。(5)除去产物中少量未反应的B2后，还含有的主要杂质是乙醚，根据表中数据知1,2一二溴乙烷的沸点与乙醚的沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行分离。甲l(6)直接将冷水加人d装置的试管中；此时冷水会起到液封的作用。