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2022~2023学年核心突破QG(十八)18化学试卷答案

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14.25^C时,向一定浓度的N2H6Cl2溶液中滴入NaOH溶液,粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如图所示。已知:肼在水中的电离方程式:N2H4+H2ON2H5^++OH^-,N2H5^++H2ON2H6^++OH^-;pY=-lgY,Y表示c(N2Hb^2+)c(N2^+)c(N2H5^+)c(N2H4)。。下列叙述正确的是()A.曲线I表示c(N2H5^+)c(N2H4)与pH的变化关系B.N2H4的第一步电离的平衡常数的数量级为10^-4C.pH=8.39时,c(N2H5^+)>c(N2H6^2+)>c(N2H4)D.pH=9.93时,c(Na^+)>3c(N2H5^+)

mSO4MmSOA溶液(pH约为5)中i(pH(2))除杂。向已经除去铁、铝、硅元素的NH4F加入NHF溶液,溶液中ca²、MgCa^2+、Mg^2NaF太低,会显著增加NaF的用量,其因为(结合勒夏特列原理解释)。氮化物沉淀。但若pH

C10.亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,常温下电离常数Ka1=1.010^-3,Ka2=2.610^-7,,下列说法正确的是()A.H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成的Na2HPO3是酸式盐B.NaH2PO3溶液显酸性C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体,则\c(H2PO3^-)c(H3PO3)变小D.对0.2mol/L的亚磷酸溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小